Question

【題目】向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是

A. 充入2 mol SO3后，SO2的物質的量增大

B. 第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ

C. 充入2 mol SO3達到新平衡時，容器內的壓強為1.4p

D. 降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數與第一次平衡時相同

Answer 1

【答案】AB

【解析】正確答案：AB

A、正確，相當于兩個全等的容器，加壓后合并到一個容器中，平衡正向移動，，但轉化率達不到100%，SO2的物質的量介于原平衡的1倍到2倍之間；C．不正確，充入2 mol SO3達到新平衡時，容器內的壓強小于1.4p

B、正確，

2L： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

n始 2 1

n變 -2x -x +2x

n平 2-2x 1-x 2x

PV=nRT 其它條件相同時，物質的量之比等于壓強之比

x=0.9mol

196kJ/mol×0.9mol=176.4kJ

D、溫度改變，平衡常數改變。