【題目】甲烷在高溫條件下可發生分解：2CH4→C2H2+3H2 ， 現使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是（ ）
A.50%
B.60%
C.70%
D.80%
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 
、CO 
中的若干種，現進行以下實驗： ①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后，向濾液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
（1）根據上述實驗，這包粉末中一定含有的離子是 ， 不能確定是否含有的離子可通過實驗（填實驗名稱）來進一步確定該離子．
（2）⑤中生成沉淀反應的有關離子方程式是 ．
（3）⑤中沉淀減少反應的有關化學方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（ ） 
A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×l0﹣13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常數K≈816
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用圖甲所示裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量．下列敘述錯誤的是（ ） 
A.E表示反應生成NaOH的物質的量
B.E表示反應消耗H2O的物質的量
C.F表示反應生成H2或Cl2的物質的量
D.F表示反應消耗NaCl的物質的量
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【題目】按要求寫熱化學方程式：
（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式____________________________。
（2）碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1，寫出表示C燃燒熱的熱化學方程式：______________。
（3）已知CO轉化成CO2的能量關系如下圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：_______。
（4）25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式________。
（5）已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工廠用來檢查氯氣管道是否漏氣的反應為：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
（1）在該反應中，被還原的元素是；作為還原劑的物質是 ．
（2）在方程式上標出電子轉移的方向和數目．
（3）若標準狀況下有33.6LCl2參加反應，則被氧化的NH3的物質的量為mol．
（4）已知當氨氣不足量時，反應產物是N2和HCl．若某次反應所得產物中，NH4Cl和HCl的物質的量相等，則參加反應的Cl2和NH3的物質的量之比為 ．
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LCCl4含有C﹣Cl鍵的數目為4NA
B.取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應，生成氣體分子的數目為0.35 NA
C.反應NH4N3 
2N2↑+2H2↑，標準狀況下每生成22.4LN2 ， 轉移電子的數目為2 NA
D.電解精煉銅時，若轉移的電子數為NA個，則陽極質量減小32g
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