【題目】用圖甲所示裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量．下列敘述錯誤的是（ ） 
A.E表示反應生成NaOH的物質的量
B.E表示反應消耗H2O的物質的量
C.F表示反應生成H2或Cl2的物質的量
D.F表示反應消耗NaCl的物質的量
【答案】D
【解析】解：A．陰極發生反應：2H2O﹣2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 轉移4mol電子生成4mol NaOH，E可以表示反應生成NaOH的物質的量，故A正確；B．陰極發生反應：2H2O﹣2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 轉移4mol電子消耗水為4mol，E可以表示反應消耗H2O的物質的量，故B正確；
C．若Fe棒為陰極，碳棒為陽極，陽極發生反應：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，陰極發生反應：2H2O﹣2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 轉移4mol電子，可以生成2molH2或Cl2 ， F可以表示反應生成H2或Cl2的物質的量，故C正確；
D．若Fe棒為陰極，碳棒為陽極，電解池總反應式為：2NaCl+2H2O 
=Cl2↑+H2↑+2NaOH，轉移4mol電子時有4mol NaCl參加反應，故D錯誤，
故選：D．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用固體NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
a．燒杯 b.1000mL容量瓶 c.500mL容量瓶 d．玻璃棒 e．托盤天平 f.100mL量筒
（1）配制時，必須使用的儀器有（填字母序號），還缺少的儀器是 ．
（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是、 ．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序是 ．
（4）若使用密度為1.8g/mL、質量分數為98%的濃硫酸，配制1000mL0.18mol/L的稀硫酸，則需濃硫酸的體積是 mL．
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【題目】既可用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是 ( C )
A. 點燃 B. 催化加氫
C. 慢慢地通入溴水中 D. 慢慢地通入酸性高錳酸鉀溶液中
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【題目】已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol
（1）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系，已知m為起始時的投料比，即m=
。
①圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________。
②圖2中．m1、m2、m3投料比從大到小的順序為________，理由是________。
（2）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，不同溫度下各物質的物質的量分數與溫度的關系。
①曲線b代表的物質為________（填化學式）。
②圖3中P點時。CO2的轉化率為________。
③T4溫度時，該反應的平衡常數Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質的量分數，結果保留小數點后三位）
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【題目】甲烷在高溫條件下可發生分解：2CH4→C2H2+3H2 ， 現使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是（ ）
A.50%
B.60%
C.70%
D.80%
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【題目】三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如圖： 
下列化合物中，經過烯烴復分解反應可以生成 
的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】磷單質及其化合物有廣泛應用．
（1）磷酸二氫鈣，廣泛用于動物的飼料添加劑．目前其制備的新工藝方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制終點pH為3.2，既得磷酸二氫鈣．請寫出該反應的化學方程式；若有1×103kg石灰石最多能生產kg磷酸二氫鈣．
（2）用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的化學方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反應中，副產物礦渣可用來 ．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構簡式如圖 
）之間脫去兩個水分子的產物，其結構簡式為 ． 三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為 ．
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣ ， 在酸性條件下發生下述反應：請配平該反應離子方程式Ni2++H2PO2﹣+═Ni++H2PO3﹣+ ．
（5）H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應式 ．
②分析產品室可得到H3PO2的原 ． 
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【題目】R知某溫度電離平衡常數為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入01mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（ ） 
A.a點表示溶液中c（CH3COO﹣）﹣定為10﹣3 mol/L
B.b點表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D.d點表示的溶液中 
大于K
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【題目】向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
（1）原混合物中Na2SO4的物質的量濃度；
（2）在標準狀況下產生氣體的體積．
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