Question

【題目】近年以來，我國多地頻現種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：

①請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式 ．
②上述反應的平衡常數表達式K= ， 根據上述信息判斷，T1和T2的關系是 ．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．無法比較
③在T1℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉化率的是 ．
a．增大c（NO） b．增大壓強 c．升高溫度 d．移去部分F
（2）碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得H2 ， 具體流程如圖1所示：

①用離子方程式表示反應器中發生的反應： ．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是 ．
（3）開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示．
通過a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負”），b電極反應式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）C+2NON2+CO2；；C；cd
（2）SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；HI分解為可逆反應，及時分離出產物H2 ， 有利于反應正向進行
（3）負；O2+4e﹣+4H+=2H2O
【解析】（1）①由表中數據可知，C、NO、E、F的化學計量數之比為0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反應中C被氧化，結合原子守恒可知，生成為N2與CO2 ， 且該反應為可逆反應，故反應方程式為：C+2NON2+CO2 ， 故答案為：C+2NON2+CO2；②從C+2NON2+CO2 ， 則該反應的平衡常數表達式為K= ，由表中數據可知，溫度由T1變為T2 ， 平衡向逆反應移動，由于正反應是吸熱，還是放熱不確定，無法判斷溫度變化，故答案為： ；C；③a．增大c（NO），相當于增大壓強，該反應前后氣體的物質的量不變，平衡不移動，NO的轉化率不變，故a錯誤；b．該反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，平衡不移動，NO的轉化率不變，故b錯誤；c．反應移動存在熱效應，升高溫度，平衡一定移動，NO轉化率一定變化，故c正確；d．移去部分生成物F，平衡向正反應移動，NO的轉化率增大，故d正確；故答案為：cd；
（2）①反應器中二氧化硫、碘發生氧化還原反應生成硫酸和HI，離子反應為SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+ ， 故答案為：SO2+I2+ 2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；②HI分解反應為可逆反應，則使用膜反應器分離出H2的目的是及時分離出產物H2 ， 有利于反應正向進行，故答案為：HI分解為可逆反應，及時分離出產物H2 ， 有利于反應正向進行；
（3）根據圖知，交換膜是質子交換膜，則電解質溶液呈酸性，根據氫離子移動方向知，通入a的電極為負極、通入b的電極為正極，負極上甲醇失去電子發生氧化反應，負極反應式為 CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+ ， 正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故答案為：負；O2+4e﹣+4H+=2H2O（1）①由表中數據可知，C、NO、E、F的化學計量數之比為0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反應中C被氧化，結合原子守恒可知，生成為N2與CO2；
②計算各氣體的平衡濃度，代入平衡常數表達式計算；由表中數據可知，溫度由T1變為T2 ， 平衡向逆反應移動，由于正反應是吸熱，還是放熱不確定，不能判斷溫度變化；
③根據平衡移動原理分析解答，
a．增大c（NO），相當于增大壓強，該反應前后氣體的物質的量不變，平衡不移動；
b．該反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，平衡不移動；
c．反應移動存在熱效應，升高溫度，平衡一定移動；
d．移去部分生成物F，平衡向正反應移動；
（2）①反應器中二氧化硫、碘發生氧化還原反應生成硫酸和HI；
②HI分解反應為可逆反應；
（3）根據圖知，交換膜是質子交換膜，則電解質溶液呈酸性，根據氫離子移動方向知，通入a的電極為負極、通入b的電極為正極，負極上甲醇失去電子發生氧化反應.