Question

【題目】酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的試驗方法．例如用一定濃度的氫氧化鈉溶液滴定一定濃度的鹽酸，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據．
（1）為了準確繪制圖2，在滴定開始時和 ， 滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近時，滴液速度應該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次．
（2）在圖2中A區pH范圍使用的指示劑是；C區pH范圍使用的指示劑是；B點是；D區可稱為 ．
（3）現有兩種稀溶液：標記為A的0.0100molL﹣1的氫氧化鈉溶液：標記為B的0.100molL﹣1的鹽酸．假設本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00gmL﹣1 ， 且每滴溶液的體積近似為0.05mL．在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加1滴酚酞試液，再用滴定管向錐形瓶中滴入10.0mLB溶液，邊滴邊振蕩，充分混合后溶液呈無色．若取該無色混合液3.00mL于一支試管內，再向試管內滴加1滴A溶液，試通過計算說明此時試管內溶液呈現的顏色 ．

Answer 1

【答案】
（1）滴定終點后；滴定終點
（2）酚酞；甲基橙；滴定終點；pH突變范圍
（3）無色
【解析】解：（1）酸堿中和滴定時，滴定開始和滴定終點后的滴定速度可以快一些，接近滴定終點速度要慢，防止滴定過量；所以答案是：滴定終點后；滴定終點；（2）甲基橙、酚酞的變色范圍分別是pH在3.1﹣4.4、8.2﹣10之間，A區pH范圍使用的指示劑是酚酞，C區pH范圍使用的指示劑是甲基橙；滴定終點時，溶液的pH為7，B點是滴定終點；接近滴定終點時，pH會有突變；所以答案是：酚酞；甲基橙；滴定終點；pH突變范圍；（3）在20.0mLA溶液和10.0mLB溶液反應后的混合液中：n（H+）=0.01L×0.100molL﹣1﹣0.02L×0.01molL﹣1=8×10﹣4mol；若取出3.00mL混合溶液，其中的n（H+）′=8×10﹣5mol；
1滴A溶液中的n（OH﹣）=0.05×10﹣3L×0.0100molL﹣1=5×10﹣7mol；
n（H+）′＞n（OH﹣），所以溶液呈酸性，仍是無色；
所以答案是：無色．
【考點精析】關于本題考查的酸堿中和滴定，需要了解中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能得出正確答案．