97操在线视频,国产精品swag,成人高清dvd

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列說(shuō)法中：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；②混合氣體的密度不在改變；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成n mol Y上述說(shuō)法中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．②③

B．①④

C．①②

D．②④

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，所以選項(xiàng)①不正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中容積始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，所以選項(xiàng)②正確；根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)也是始終不變的，③不正確；選項(xiàng)④中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案

國(guó)華圖書復(fù)習(xí)加考試標(biāo)準(zhǔn)卷系列答案

名校百分金卷系列答案

隨堂大考卷系列答案

小學(xué)生每日20分鐘系列答案

口算題卡加應(yīng)用題專項(xiàng)沈陽(yáng)出版社系列答案

名師伴你成長(zhǎng)課時(shí)同步學(xué)練測(cè)系列答案

優(yōu)品全程特訓(xùn)卷系列答案

小學(xué)單元期末卷系列答案

手拉手單元加期末卷系列答案

高效課時(shí)練加測(cè)系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應(yīng)為：Ur^-+Na⁺ NaUr(s)；第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　　）

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)	B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	D．以上說(shuō)法都不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1 molCO和1 molH₂O混合在一定條件下反應(yīng): CO＋H₂O(氣)

CO₂＋H₂,達(dá)到平衡時(shí)剩余了75%的CO, 此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的

A．11.5倍

B．5.75倍

C．23倍

D．30.67倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共10分）甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式________________________________。
實(shí)驗(yàn)室在1 L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH₃OH的濃度如下表所示：

時(shí)間濃度(mol/L)溫度	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
300 ℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500 ℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

（2）在300 ℃反應(yīng)開始10 min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為v(H₂)＝________。
（3）在500 ℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H₂，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半。計(jì)算該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為________。
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO₂的加氫合成甲醇。該反應(yīng)中a的大小對(duì)反應(yīng)熱ΔH有無(wú)影響，___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X₂（g）＋Y₂（g）

2Z（g）。已知X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是

A．Z為0.3mol/L

B．Y₂為0.35mol/L

C．X₂為0.15mol/L

D．Z為0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）2A

B + C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(dòng)(填正向、逆向、不)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）＋CO₂（g）

FeO（s）＋CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）＋H₂O（g）

FeO（s）＋H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973 K	1．47	2．38
1173 K	2．15	1．67

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）＋H₂（g）

??CO（g）＋H₂O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃＝________．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有________（填寫字母序號(hào)）．

A．縮小反應(yīng)容器的容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是_____________________________________．
②圖乙中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是_______________________________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減小了a mol·L^－¹，而C的濃度增加了2/3a mol·L^－¹，又知平均反應(yīng)速率v(C)＝2v(B)。
(1)寫出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)：m＝________，n＝________，p＝________
(2)壓強(qiáng)一定時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度、時(shí)間(T表示溫度，t表示時(shí)間)的關(guān)系如圖所示。由此可知，該反應(yīng)為　 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為　　　　　　　　，升高溫度，K值將　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）

3Z（g），已知加入1 molX和3molY。達(dá)到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為             。
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和7 mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z      mol。
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入    mol Y，    mol Z，才能使平衡時(shí)Z為0.8a mol。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)