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將30 mL 0.5 mol·L^－¹ NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A．0.3 mol·L^－¹	B．0.03 mol·L^－¹
C．0.05 mol·L^－¹	D．0.04 mol·L^－¹

試題分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，所以30 mL×10^-3×0.5 mol·L^－¹="500" mL×10^-3×c，c="0.03" mol·L^－¹。
點(diǎn)評(píng)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的量不變。稀釋后溶液的質(zhì)量等于稀釋前溶液的質(zhì)量加水的質(zhì)量，但稀釋后溶液的體積不等于稀釋前溶液的體積加水的體積，需用密度進(jìn)行換算。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．含有Fe³⁺的溶液：	Na^＋、SCN^－、Cl^－、I^－
B．含有大量NO₃^－的溶液：	H^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO₄²^－
C．常溫下，pH=12的溶液：	K^＋、Cl^－、SO₃²^－、AlO₂^－
D．c(H^＋)＝0.1 mol·L^－¹的溶液：	Na^＋、NH₄^＋、SO₄²^－、S₂O₃²^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)探究和推理都是科學(xué)研究的基本方法,請(qǐng)你對(duì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Fe³^＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，你可知道該溶液中肯定含有的離子是① ；肯定不存在的離子是② ；還不能確定是否存在的離子是③ 。
Ⅱ、興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)。
（1）在熱水浴中進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I	稀硫酸中加入銅片	無明顯變化
II	硝酸鈉溶液中加入銅片	無明顯變化
III	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
III	再加入銅片	有無色氣泡；溶液變藍(lán)

① 實(shí)驗(yàn)I、II的目的是。
② 實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；
c(NH₄^＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）＝1×10^－amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a

C．物質(zhì)的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c(Na⁺) +c(H⁺) =" c" (S^2―) +c (HS^―)+c (OH^―)

D．AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s)

Ag⁺(aq)＋Cl^―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中需要通電才可以進(jìn)行的是
①電離 ②電解 ③電鍍 ④電化學(xué)腐蝕

A．①②③

B．②③④

C．②③

D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是( )

A．含SO₄^2-的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-

B．c（Fe²⁺）=0.5mol/L的溶液：H⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．pH=13的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

D．由水電離出的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、ClO₃^-、CO₃^2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）膽礬是一種重要工業(yè)用鹽，如電鍍工業(yè)用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。印染工業(yè)用作媒染劑和精染布的助氧劑。農(nóng)業(yè)上作為殺菌劑。某研究小組擬用廢舊銅器（主要雜質(zhì)為含鐵的化合物）來制備膽礬。設(shè)計(jì)流程如下：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物質(zhì)	開始沉淀時(shí)的pH值	完全沉淀時(shí)的pH值
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）試劑A可選用_____（填字母）。
a．稀H₂SO₄      b．濃H₂SO₄      c．濃FeCl₃溶液      d．濃HNO₃
（2）第②步加入H₂O₂溶液發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________。
（3）第③步中所加試劑B為________（填化學(xué)式）。調(diào)節(jié)溶液的pH合適的范圍是__________。
（4）操作⑤通常加H₂SO₄調(diào)節(jié)pH＝1是為了：______________________________________。
（5）本流程中多次用到過濾操作，該操作主要用到的玻璃儀器為：       _______________，操作⑥的主要步驟為：        、         。
（6）某同學(xué)認(rèn)為上述流程中所加的試劑A并不理想，需作改進(jìn)，其理由是______________
__________________________________________________________。請(qǐng)你幫助提出一條改進(jìn)方案____________              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中可能大量共存的離子組是 ( )

A．NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺	B．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．NO₃^-、K⁺、Cl^-、Na⁺	D．K⁺、Cl^-、Al³⁺、SO₄^2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-6 種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3 種離子并呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中含有的另3 種離子是（）

A．Cu²⁺、H⁺、Cl^-	B．K⁺、Cl^-、CO₃^2-
C．K⁺、OH^-、CO₃^2-	D．K⁺、H⁺、Cl^-

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