【題目】2016年是門捷列夫誕生182周年，門捷列夫在化學(xué)史上的貢獻(xiàn)是
A. 發(fā)現(xiàn)了電子 B. 提出了雜化軌道理論
C. 提出了元素周期律 D. 發(fā)現(xiàn)了能量最低原理
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題，有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如表．
物質(zhì) | 熔點/°C | 沸點/°C | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
A | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ某化合物的結(jié)構(gòu)如圖甲，,圖乙是計算機(jī)軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖,單位是ppm;氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境(原子之間相互作用)不同,在核磁譜圖中就處于不同的位置,化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多,吸收峰面積(或高度)越大(或高).其核磁共振波譜圖如:
參考上述結(jié)構(gòu)式,分析核磁譜圖,回答下列問題:
（1）分子中共有________種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；譜線最高者表示有________個環(huán)境相同的氫原子，譜線最低者表示有________個環(huán)境相同的氫原子。
（2）結(jié)構(gòu)式中的Et—表示烷烴基,從圖譜中可以推斷結(jié)構(gòu)式中的這個烷烴基是________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）
Ⅱ某含氧有機(jī)化合物，它的相對分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基，且有三種不同環(huán)境的氫原子。
（3）其分子式為_____________，結(jié)構(gòu)簡式為________________。
（4）其同分異構(gòu)體中與其含有相同官能團(tuán)的共有__________種（不含此有機(jī)物，填數(shù)字）。
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【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：
C2H2(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的說法中，正確的是( )
A. 當(dāng)有6 NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量
B. 當(dāng)有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量
C. 當(dāng)有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
D. 當(dāng)有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
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【題目】不用其他試劑，用最簡單的方法一一鑒別出下列物質(zhì)：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別順序是( )
A．①②③④ B．③①②④
C．④①②③ D．③④②①
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【題目】下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是( )
選項 | 目的 | 分離方法 | 原理 |
A． | 分離溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度較大 |
B． | 分離汽油和水 | 分液 | 汽油和水的密度不同 |
C． | 除去KNO3固體中混雜的NaCl | 重結(jié)晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D． | 除去乙醇中的水 | 蒸餾 | 乙醇與水的沸點不同 |
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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2 SO2(g)+ O2(g)
2SO3（g） △H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號 | 溫度/℃ | 平衡常數(shù)/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列說法不正確的是（ ）
A. 實驗1在前6min的平均反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
B. T1、T2的關(guān)系：T1 ＞ T2
C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1
D. x= 1.6，y=0.2 ，t<6
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【題目】A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B 、C 、E 。
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為 。
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號）
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為 、 ，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
。
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為 。
①a mol ②b mol ③a/3 mol
④ b/3 mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol
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【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2
3H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：
（1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO3還原為ClO2
（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。
（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
（5）為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實驗：
準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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