【題目】有一種生產碘的方法是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鹽（IO3－），每還原出1mol碘分子，理論上需用去亞硫酸氫鈉（ ）
A. 1mol B. 2mol C. 2.5mol D. 5mol
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知：①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；判斷下列物質的還原性從強到弱的順序是
A. Cl-> Fe2+> I- B. I-> Fe2+> Cl- C. Fe2+> Cl-> I- D. I-> Cl-> Fe2+
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【題目】下面是一些原子的電子排布，其中不是激發態原子的是（ ）
A. 1s22s22p6B. 1s22s13s1C. 1s22s24d1 D. 1s22s22p23s1
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【題目】已知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O，則RO4n-中R的化合價是
A. +3 B. +4 C. +6 D. +7
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【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、
CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成
NiSO4、Fe2(SO4)3。
錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。
（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。
“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學式）。
（3）為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的_______倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為___________________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是世界上年產量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應是
(CH３)2C==O+HCN→ (CH３)2C(OH)CN
(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2== C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，
90年代新的反應是：CH３C≡CH+CO+CH３OH
CH2==C(CH3)COOCH３，與舊法比較，新法的優點是：①原料無爆炸危險 ；②原料都是無毒物質；③沒有副產物，原料利用率高；④對設備腐蝕性較小。正確的是
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
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【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A. Na2CO3==2Na＋＋CO32－ B. Ba(OH)2==Ba2＋＋OH－
C. H2SO4== H22＋＋SO42－ D. KNO3==K＋＋N5＋＋3O2－
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