【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是( )
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知拆開1mol氫氣中化學鍵需要吸收436kJ熱量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要吸收496kJ的熱量，形成1molH—O共價鍵放出463kJ的熱量。反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是
A. 2H(g)→H2(g) 
H ＞0
B. 圖中E1 = 932kJ
C. 圖中E2 = 926 kJ
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某藥物H的合成路線如下圖所示，試回答下列問題：
（1）反應Ⅰ中X為烴，其氫的質量分數與苯相同，則X的名稱______________。
（2）寫結構簡式：A__________。D_____________。
（3）寫出反應Ⅱ的反應條件：_________________。
（4）寫出反應類型：A→B__________。C→D__________。
（5）寫出G→H的化學反應方程式：________________________________________。
（6）寫出兩種滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：____________、___________。
①發生銀鏡反應 ②苯環上有2個取代基 ③屬于不同類別的有機物
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【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）
完成下列填空：
（1）上述反應涉及的元素中，氮原子核外未成對電子數是______個；
O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。
（2）NaCN晶體中含有的化學鍵類型為___________________。
（3）第二段過程中，產物屬于共價化合物的電子式是___________，其屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。
（4）已知：NaOCN中N元素為-3價。配平第二段過程的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。_______________
（5）綜合兩段反應，處理含有0.01 mol NaCN的廢水，至少需NaClO________mol。
（6）請用一個方程式證明氮的非金屬性大于碳：_____________。
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【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023
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【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為：3X+2Y
2Z
B. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態
D. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應
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【題目】有一種生產碘的方法是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鹽（IO3－），每還原出1mol碘分子，理論上需用去亞硫酸氫鈉（ ）
A. 1mol B. 2mol C. 2.5mol D. 5mol
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