【題目】在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3，(已知NH4++OH-
NH3+H2O)則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為 ( )
A．
B．
C．(4b-2c)/3a D．
【答案】C
【解析】
試題分析：將Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液a L分為兩等份，每份的體積為0.5a，
向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則：
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
bmol bmol
c(SO42-)=bmol/0.5aL=2b/amol/L，
向0.5aL混合溶液中加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則：
NH4++OH-
NH3↑+H2O
cmol cmol
c(NH4+)=cmol/0.5aL=2c/amol/L，
又溶液不顯電性，設原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，
x×3+2c/amol/L×1=2b/amol/L×2，
解得x=(4b-2c)/3amol/L，故選C。
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【題目】以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質溶液組成原電池，當導線中通過2 mol電子時，下列說法正確的是( )
A．鋅片溶解了1 mol，銅片上析出1 mol H2
B．兩極上溶解和析出的物質的質量相等
C．鋅片溶解了31 g，銅片上析出了1 g H2
D．鋅片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol
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【題目】可逆反應aA（g）＋bB（s）
cC（g）中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡
B．該反應的逆反應是放熱反應
C．該反應在T2溫度時達到過化學平衡
D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是
A．正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發生偏轉
D．每轉移0．1mol電子，理論上生成10．35 g Pb
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【題目】細胞中化合物或主要元素占細胞鮮重的含量，由多到少正確的排序是（ ）
A. 水、蛋白質、脂質、糖類 O、C、H、N
B. 水、蛋白質、糖類、脂質 C、O、H、N
C. 水、糖類、蛋白質、脂質 O、C、H、N
D. 水、脂質、蛋白質、糖類 O、N、C、H
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【題目】下列敘述正確的是
A．甲烷的燃燒熱H=－890．3KJ
B．炭生成一氧化碳的燃燒熱是111KJ/mol
C．中和熱H=－57．3KJ/mol
D．醋酸與NaOH反應的中和熱小于－57．3KJ/mol
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【題目】常溫下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)，下列說法不正確的是
A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C．隨者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大
D．當n(NaOH)=0.1mol時，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)
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【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是 （ ）
A. 2H2O2
2H2O+O2↑
B. 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
C. FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
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【題目】下列各組元素的性質遞變情況錯誤的是（ ）
A.N，O，F原子最外層電子數依次增加
B.N，O，F原子半徑依次增大
C.Na、Mg、Al元素最高正化合價依次升高
D.Li、Na、K的金屬性依次增強
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