Question

【題目】常溫下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)，下列說法不正確的是

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．隨者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大

D．當n(NaOH)=0.1mol時，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．M點是向1L0.1molL-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A正確；B．在M點時溶液中存在電荷守恒，n(0H-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(0H-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol，故B正確；C．銨根離子水解顯酸性，結合水解平衡常數分析，×=，隨氫氧化鈉固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡常數不變，則減小，故C錯誤；D．向1L0.1molL-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n(NaOH)=0.1mol時，恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)，溶液中存在水的電離則溶液中，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3H2O)，故D正確；故選C。