Question

依據(jù)氧化還原反應：2Ag^＋(aq)＋Cu(s) = Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：
(1)電極X的材料是________；電解質溶液Y是___________；
(2)銀電極為電池的______ 極，發(fā)生的電極反應為__________；X電極上發(fā)生的電極反應為____________；
(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

Answer 1

(1)銅(或Cu)；AgNO₃溶液。 (2)正， Ag^＋＋e^－ = Ag； Cu－2e^－ = Cu^2＋。  (3)負(Cu)；正(Ag)

試題分析：（1）原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此根據(jù)總的方程式可知，銅失去電子，做負極，所以X電極是銅。銀電極是正極，則Y應該是硝酸銀溶液。
（2）正極得到電子，電極反應式是Ag^＋＋e^－ = Ag； 負極電極反應式是Cu－2e^－ = Cu^2＋。
（3）外電路中的電子是從負極銅電極流向正極銀電極。
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，難度不大。該題的關鍵是熟練記住原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。