Question

我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應式為：4Al + 3O₂ +6H₂O ===4Al(OH)₃下列說法不正確的是（　）

A．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

B．正極反應式為：O2 + 2H2O +4e-=== 4OH-

C．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續使用

Answer 1

A

試題分析：根據化學方程式可知，單質Al失去電子，作還原劑，氧氣得到電子，作氧化劑。所以鋁是負極，鉑電極是正極，氧氣在正極得到電子。因此電池工作時，電流由鉑電極沿導線流向鋁電極，選項A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。
點評：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，據此可以進行有關的判斷和電極反應式的書寫。