Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（—CD3）中含有的電子數(shù)為NA

B.0. lmol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0. 3 NA

C.常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA

D.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．—CD3的相對質(zhì)量為12+2×3=18，含電子數(shù)為6+3=9，所以1.8g即0.1mol該甲基中含有的電子數(shù)為0.9NA，故A錯(cuò)誤；

B．一個(gè)環(huán)氧乙烷分子中共價(jià)鍵數(shù)目為7，所以0.1mol環(huán)氧乙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH-)=10-5mol/L，且全部由水電離，所以發(fā)生電離的水分子為10-5mol/L×1L=10-5mol，故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸在與銅反應(yīng)過程中變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故D正確；

故答案為D。