【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于治金、染料 、皮革 、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C 
Na2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是
A.2L0.5mol/L Na2SO4 溶液中含有的氧原子數(shù)目為4NA
B.1 L0.1mo/L Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA
C.生成 0.25mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.通常狀況下11.2LCO2中含有的共價鍵數(shù)目為 2NA
【答案】C
【解析】
A．溶劑水分子中也含有氧原子，故無法準確計算2L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目，A選項錯誤；
B．Na2S溶液中S2-水解：S2-+H2O
HS-+OH-，導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于0.1NA，B選項錯誤；
C．由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成0.25mol硫化鈉時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25mol×[6-(-2)]=2mol，個數(shù)為2NA，C選項正確；
D．通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5 mol，所含有的共價鍵數(shù)目小于2NA，D選項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是（ ）
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol
B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等。
Ⅰ．亞氯酸鈉的制備
以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有__________________（答出一條即可）。母液中溶質(zhì)的主要成分是___________(填化學(xué)式)。
（2）每有1mol SO2參加反應(yīng)，理論上可生成ClO2的物質(zhì)的量為________mol。
（3） “反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是____________________。
（5）“反應(yīng)2”中使用H2O2而不用其他物質(zhì)的原因是____________________。
Ⅱ．亞氯酸鈉的應(yīng)用
（6）用亞氯酸鈉作水處理劑，水中可能殘留少量亞氯酸鈉，可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽，硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應(yīng)外，還可以起到的作用是____________。
（7）實驗室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)制備ClO2氣體。寫出上述反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)
3C(g) ΔH>0。t1時刻反應(yīng)達到平衡，并測得C在容器中的體積分數(shù)為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分數(shù)的變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是( )
A. 加入1 mol氦氣
B. 加入1 mol B
C. 增大壓強
D. 升高溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A．
B．
C．
D．
（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號，下同）_________,H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填序號，下同）_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。
（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是________
（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：
。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平_______________________________________
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。
（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），發(fā)生以下反應(yīng)：
，試指出生成物A的化學(xué)式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學(xué)化學(xué)計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)。
(1)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液 C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D.準確稀釋某一濃度的溶液 E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(2)如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是_______ (填編號)，讀數(shù)為_____mL。
(3)實驗室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸。回答下列問題：
①配制中應(yīng)選用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、還有___________，應(yīng)量取________mL 98%的濃硫酸。
②對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于0.1mol/L有_____(填序號)
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
C.容量瓶中原有少量蒸餾水
D.定容時俯視觀察液面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)自發(fā)性的說法正確的是
A. △H＜0、△S＞0的反應(yīng)，有利于自發(fā)進行
B. 化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能自動進行，現(xiàn)象明顯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是
A.常溫常壓下，1.8g甲基（—CD3）中含有的電子數(shù)為NA
B.0. lmol環(huán)氧乙烷（
）中含有的共價鍵數(shù)為0. 3 NA
C.常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA
D.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A～E五種物質(zhì)都含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為淡黃色固體化合物，B為單質(zhì)。請回答下列問題。
（1）固體A的名稱為_______________，其常見用途：_______________________________________。（僅舉一例即可）
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→C_____________________________________________________________；
②A→D_____________________________________________________________；
③B→A_____________________________________________________________；
④B→C_____________________________________________________________。
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