【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩種元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數等于K、M層的電子數之和。
(1)A為________________(填元素名稱,下同), C為___________；
(2)寫出E的電子式_______________。
(3)A、B的一種化合物與E反應的化學方程式為_______________________；
(4)A、B兩種元素形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價”)化合物；
(5)D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液和A的單質反應的化學方程式為______________。
【答案】碳 鈉 
2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 共價 C+2H2SO4(濃) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】
A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層有4個電子，判斷為C或硅，B的陰離子和C的陽離子有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，為過氧化鈉，判斷B為O，C為Na，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，則判斷為S，據此分析回答問題。
綜上所述得到A、B、C和D分別為：C、O、Na、S，則
（1）A的元素名稱為碳，C為鈉；
（2）E為過氧化鈉，其電子式為
；
（3）A、B的化合物為二氧化碳，E為過氧化鈉，二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；
（4）A、B兩元素形成的化合物為二氧化碳，屬于共價化合物，故答案為：共價；
（5）D的最高價氧化物的水化物為硫酸，A為碳，則濃硫酸和碳反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
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【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ⊿H=－57．3kJ／mol。向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是（ ）
A. ⊿H1>⊿H2>⊿H3 B. ⊿H1<⊿H3<⊿H2 C. ⊿H1<⊿H2<⊿H3 D. ⊿H1>⊿H3>⊿H2
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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量
B. 該反應熱△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量
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【題目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變為紅色渾濁(Cu2O)，繼續加入H2O2溶液，紅色渾濁又變為藍色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是
A. Cu2+是H2O2分解反應的催化劑 B. H2O2只表現了氧化性
C. H2O2的電子式為: 
D. 發生了反應Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
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【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下 列敘述不正確的是( )
A. 若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
請按要求回答下列問題：
(1)元素⑦的原子結構示意圖______________________。由②、④兩種元素組成的化合物是___________化合物(填“共價”或“離子”)
(2)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式__________________ ；一種離子化合物的化學式_________
(3)④⑤⑥三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________(填離子符號)。
(4)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是________(填化學式)。
(5)元素③的氣態氫化物和元素⑧的氣態氫化物更穩定的是___________(填化學式)。
(6)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應，其離子方程式為_________________________________________
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【題目】化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反
應進行的方向和限度的說法中正確的是（ ）
A. mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5 mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變為0.3mol/L，則計量數m+n＜p
B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數不變能作為平衡判斷的依據
C. 對于反應A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物質的量的A和B，達到平衡時A的體積分數為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數不變
D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH＞0
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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期數與主族序數相等。
請回答下列問題：
(1)W在周期表中的位置是___________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為________________________________。(用元素符號表示)，
(2)QO2的電子式為_______________，R的最高價氧化物的化學式___________。
(3)T單質與NaOH 溶液反應的離子方程式為______________________
(4)T單質與W最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為_______________________
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標準狀況) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時間段反應速率最大：_____min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是________。
②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___________________ (設溶液體積不變)。
(2)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是___________。
②該反應達到平衡狀態的標志是________
A．X的濃度不再改變
B．生成1mol Y的同時消耗2mol Z
C．Y的體積分數在混合氣體中保持不變
D．容器內氣體的總質量保持不變
③2min內Y的轉化率為_________。
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