【題目】膠體區別于其它分散系最本質的特征是（ ）
A.外觀透明澄清
B.分散質粒子直徑介于1﹣100nm
C.靜置，不出現分層
D.有丁達爾現象
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【題目】對于一個反應可以從多個角度認識。下列關于鹽酸與NaOH溶液反應的說法不正確的是
A.屬于復分解反應B.屬于離子反應
C.屬于中和反應D.屬于氧化還原反應
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【題目】工業上用蝕刻液浸泡銅板可制備印刷電路板，產生的蝕刻廢液需要回收利用。
（1）應用傳統蝕刻液(HCl-FeCl3)
①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為________。
②該蝕刻液中加入一定量鹽酸的目的為________，同時提高蝕刻速率。
③FeCl3型酸性廢液處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發生的主要化學反應有：Fe+2Fe3+ 
3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu，還有________、________。（用離子方程式表示）。
（2）應用酸性蝕刻液(HCl-H2O2)，產生的蝕刻廢液處理方法如下：
①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為________。
②回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A是______（填字母）。
a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產品顏色發暗，其原因可能是________。
（3）應用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板，會有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應的化學方程式為________。
（4）與常規方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蝕刻液。蝕銅結束，會產生大量含Cu+廢液，采用如圖所示方法，可達到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強氧化性的氫氧自由基（HO），進一步反應實現蝕刻液再生，結合化學用語解釋CuCl2蝕刻液再生的原理________。
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【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后，下列說法正確的有（ ）
①D裝置中純Cu電極反應為：Cu2++2e-=Cu
②整個電路中電子的流動方向為：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
③C裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，Ag作陽極
④A裝置中C電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
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【題目】下列說法不正確的是
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
B.可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片
C.二氧化硅可用于制造玻璃
D.氯氣有毒，不能用于藥物的合成
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【題目】一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L－1時，達平衡時HI濃度為0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變為0.2 mol·L－1，則平衡時H2的濃度（mol·L－1）是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
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【題目】（1）通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下圖。回答下列問題：
①Pt電極上還需通入的氣體是________。
②寫出NiO電極的電極反應式：_____________________________________________。
（2）鹽橋電池是一種比較普遍的原電池，該電池反應原理如下圖所示。
①負極電極反應式為________。
②當電路中通過電子為0.1mol時，兩電極質量差為___g，此時原電池電解質溶液的總質量與開始時電解質溶液總質量差值為___g（不考慮溶液離子向鹽橋移動）。
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