【題目】一定溫度下，影響一定質量氣體體積大小的決定因素是（ ）
A.氣體的密度
B.氣體分子體積的大小
C.氣體分子間的平均距離
D.氣體的相對分子質量
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】AB、CD、EF均為1∶1型離子化合物，根據下列數據判斷它們的熔點由高至低的順序是
AB | CD | EF | |
離子電荷數 | 1 | 1 | 2 |
鍵長(10－10m) | 2．31 | 3．18 | 2．10 |
A．CD＞AB＞EF B． AB＞EF＞CD
C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
B. 在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足：pH=1g
C. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2
D. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2+ + S2 = HgS↓
B. 燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 
2CaSO4
C. 工業上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O
D. 向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產生氯氣：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎢有“光明使者”的美譽,在自然界中主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢。化合物A、B、C含有同一元素。請回答下列問題：
（1）為提高水浸速率，采取的措施為___________________(寫兩種)。
（2）用還原劑還原出金屬鎢。
①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優點,其理由是___________。
②如果用金屬鋁與化合物C反應,還原出1mol鎢至少需要鋁的質量為___________。
（3）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為：W(s)+I2(g)
WI2(g) △H<0。
①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達平衡后,I2(g)的轉化率為20%，則平衡時c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下，若開始加入I2(g)的物質的量變為原來2倍，則下列數值是原來2倍的有___________(填標號)。
A．平衡常數 B．達到平衡的時間
C．I2(g)的物質的量濃度 D．平衡時WI2(g)的體積分數
②工業上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如右：
反應在真空石英管中進行，先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端得到純凈的晶體，則溫度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。
（4）寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應的化學方程式__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可從鉛蓄電池中回收鉛，實現鉛的再生。在工藝中得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如圖所示。下列說法不正確的是
A. 陽極區會有氣泡冒出，產生O2
B. 一段時間后，陽極附近pH明顯增大
C. 陰極的電極反應方程式為PbCl42+ 2e 
Pb + 4Cl－
D. Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區加入PbO，實現電解液的繼續使用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（ ）
A.酸性氧化物 干冰 CO2
B.堿 純堿 Na2CO3
C.酸 硫酸 H2SO3
D.單質 氯水 Cl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇的水溶液；③溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液
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