【題目】在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）
A.Cl－、Na+、AlO2－、MnO4－B.Na+、Cl－、SO42-、K+
C.Al3+、SO42—、Cu2+、NO3－D.K+、Ag+、NO3—、I－
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【題目】根據下列實驗操作和現象能推出相應結論的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3 溶液，產生白色沉淀 | AlO2-與HCO3-發生了相互促進的水解反應 |
B | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現白色沉淀 | X不一定具有氧化性 |
C | 灼熱的木炭加入濃硝酸中，放出紅棕色氣體 | 一定是木炭與濃硝酸反應生成了NO2 |
D | 將乙醇與濃硫酸共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色 | 說明制得的氣體中含有乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】甲醇是一種可再生能源,又是一種重要的化工原料.具有廣闊的開發和應用前景。工業上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g).
(1) 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol-1;
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1;
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1.
則甲醇液體不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式為__________。
(2) 在一定溫度下,向2L密閉容器中充人1mol CO和2mol H2,發生反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),5min反應達到平衡,此時CO的轉化率為80%。
①前5min內甲醇的平均反應速率為__________;已知該反應在低溫下能自發進行,則反應的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②在該溫度下反應的平衡常數K=__________。
③某時刻向該平衡體系中加人CO、H2、CH3OH各0.2mol后,則v正__________v逆(填“>”“=”或“<”)。
④當反應達到平衡時,__________(填字母)。
a.混合氣體的壓強不再發生變化 b.反應物不再轉化為生成物
c.v正(CO)=2v逆(H2) d.v(H2)=2v(CH3OH)
e.三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
(3) "甲醇---過氧化氫燃料電池"的結構主要包括燃料腔、 氧化劑腔和質子交換膜三部分.放電過程中其中一個腔中生成了CO2。
①放電過程中生成H+的反應,發生在__________腔中,該腔中的電極反應式為__________.
②該電池工作過程中,當消耗甲醇4.8g時.電路中通過的電量為__________(法拉第常數F=9.65×104C·mol-1)
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【題目】在細胞內含量極少，但對維持生命活動必不可少的元素有
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca
C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo
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【題目】下圖中甲為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到Fe電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是
A. 甲中A處通入CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=== 
＋7H2O
B. 乙中電解MgCl2溶液的總反應為2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標準狀況下)，乙中產生4 mol Cl2
D. 甲、乙中電解質溶液的pH都增大
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【題目】一定量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO 2 和水蒸氣，此混合氣體質量為 49.6 g ，當其緩慢經過無水氯化鈣(足量)時，氯化鈣增重 25.2 g ，則原混合氣體中CO 的質量為( )
A. 26.4 g B. 19.7 g C. 13.2 g D. 11.2 g
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【題目】因發生氧化還原反應在水溶液中不能大量共存的離子組是（ ）
A.Ca2+、Br - 、Fe3+ 、CO32-B.Fe2+、Cl-、NO3- 、H+
C.Fe3+ 、Ca2+、 H+ 、NO3-D.NO3-、OH－ 、Cl－、Ba2+
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【題目】按系統命名法填寫下列有機物的名稱及有關內容。
（1）.
的名稱是________.
（2）.
的分子式為__,1mol該烴完全燃燒消耗O2__mol.
（3）.分子式為C4H8的所有烯烴的結構簡式及名稱:________.
（4）.
的名稱是________.
（5）寫出下列有機物的結構簡式.
①環戊烯：________________
②3-甲基-1-丁炔:___________________.
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【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題。
(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566 kJ·mol－1。
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_________________________________。
(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發生的電極反應式是__________________________________。
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________。
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)。
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。
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