Question

【題目】一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO 2 和水蒸氣，此混合氣體質量為 49.6 g ，當其緩慢經(jīng)過無水氯化鈣(足量)時，氯化鈣增重 25.2 g ，則原混合氣體中CO 的質量為( )

A. 26.4 g B. 19.7 g C. 13.2 g D. 11.2 g

Answer 1

【答案】D

【解析】無水CaCl2增重25.2克，則水的質量為25.2g；

所以n（H2O）==1.4mol．

根據(jù)H原子守恒可計算CH4的物質的量為n（CH4）=n（H2O）=×1.4mol=0.7mol．

根據(jù)C原子守恒可知CO和CO2的總的物質的量為0.7mol，

由于水的質量為25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的質量為：49.6g-25.2g=24.4g；

令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：

解得x=0.4，y=0.3．

所以原混合氣中CO的質量為0.4mol×28g/mol=11.2g，故D正確。