【題目】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為（ ）
A.2：1
B.1：2
C.3：1
D.1：3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】要使蛋白質(zhì)從溶液中析出，而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入( )
A. 飽和(NH4)2SO4溶液 B. 稀NaOH溶液 C. 飽和CuSO4溶液 D. 乙醇
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；
③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請(qǐng)回答：
（1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（2）若在步驟①操作之前，先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
（3）步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________。
（4）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
Ⅱ．探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 體積V／mL | |||
0.1mol·L－1KMnO4溶液 | 0.1mol·L－1H2C2 O4溶液 | 0.1mol·L－1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請(qǐng)回答：
（5）表中V1＝________，V2＝________。
（6）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。
（7）實(shí)驗(yàn)中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 鍵能愈大，表示化學(xué)鍵越牢固，越難以斷裂
B. 成鍵的兩原子核越近，鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越牢固，形成的物質(zhì)的性質(zhì)越穩(wěn)定
C. 破壞化學(xué)鍵時(shí)消耗能量，而形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量
D. 碘易升華，這與分子中I—I鍵的鍵能大小有關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】居里夫人為了紀(jì)念自己的祖國(guó)，把她發(fā)現(xiàn)的元素命名為釙、鐳，其中釙（84Po）元素的一種同位素的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.49倍．該原子的質(zhì)量數(shù)為（ ）
A.84
B.125
C.209.16
D.209
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2= CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是
A. 取代→消去→加成 B. 裂解→取代→消去
C. 取代→加成→氧化 D. 取代→消去→水解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通過(guò)用水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（ ）
A.硝酸鉀、氫氧化鈉
B.氧化銅、二氧化錳
C.氯化鉀、二氧化錳
D.硫酸銅、氫氧化鋇
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】新制氯水中含有多種粒子，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：
（1）HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成HCl和O2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成_____________________。
（2）氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論。
提出問(wèn)題 | 收集資料 | 提出假設(shè) | 驗(yàn)證假設(shè) | 得出結(jié)論 |
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色？ | ①氯氣有強(qiáng)氧化性 ②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸 ③次氯酸有強(qiáng)氧化性 | ①________。 ②鹽酸使布條褪色 ③________。 ④H2O使布條褪色 | 實(shí)驗(yàn)①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色； 實(shí)驗(yàn)②：_________。 實(shí)驗(yàn)③：_______。 實(shí)驗(yàn)④：把紅色布條放在水里，布條不褪色。 | 結(jié)論： ________ |
（3）已知室溫下，H2CO3
HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10－7
HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10－11
HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8
HCNH++CN－Ka(HCN)=5×10－10
少量CO2通入NaCN溶液中的化學(xué)方程式____________________
少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中的離子方程式____________________；
室溫下等濃度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是_________________；
室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為_________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
（1）用NO2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度___________．在第5 s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是_____________________。
（2）上述反應(yīng)在第3 s后達(dá)到平衡，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2 mol NO2的同時(shí)生成1 mol的N2O4
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)
d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）在2 s內(nèi)，該反應(yīng)_______（“吸收”或“放出”） _______熱量。
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