【題目】居里夫人為了紀(jì)念自己的祖國，把她發(fā)現(xiàn)的元素命名為釙、鐳，其中釙（84Po）元素的一種同位素的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.49倍．該原子的質(zhì)量數(shù)為（ ）
A.84
B.125
C.209.16
D.209
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的是（ ）
A. Na+和NeB. H2O和D2OC. NH4+和NH3D. H2SO4和HPO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】滌綸廣泛應(yīng)用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應(yīng)如下：
下列說法正確的是
A. 合成滌綸的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B. 對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物
C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應(yīng)，理論上最多可消耗2n mol NaOH
D. 滌綸的結(jié)構(gòu)簡式為：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一，其流程如下：
資料顯示：Ⅰ. pH=2時，NaNO2溶液只能將 I－氧化為I2，同時生成NO
Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl
Ⅲ. 5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O
（1）反應(yīng)①的離子方程式____________________。
（2）方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的方法是____________。
（3）已知：反應(yīng)②中每吸收3mol I2轉(zhuǎn)移5mol電子，離子方程式是__________。
（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是_______________________。
（5）方案乙中，已知反應(yīng)③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。請分別檢驗(yàn)濾液中的I－、IO3－，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
a.濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。
b._____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z、T四種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)常見的兩種化合物。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符號是X______，Y________，Z________、T___________。
(2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________________。
(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程：_________________________。
(4)X和Y的氫化物的穩(wěn)定性_________，（用化學(xué)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為（ ）
A.2：1
B.1：2
C.3：1
D.1：3
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【題目】研究表明，在CuZnO2催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H1 平衡常數(shù)K1 反應(yīng)Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2 =+41.2kJmol-1 平衡常數(shù)K2 反應(yīng)Ⅱ
(1)一定條件下，將n（CO2）: n（H2）=1：1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列事實(shí)可以說明反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已達(dá)到平衡的是_______
A 容器內(nèi)氣體密度保持不變 B CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變
C 該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變 D 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（2）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________________。
（3）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=____________（用K1和K2表示）。
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。
①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填標(biāo)號）。
A．降低反應(yīng)溫度
B．投料比不變，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)）
（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強(qiáng)為P0，僅進(jìn)行反應(yīng)I。
①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為________（用a表示）。
②若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為____________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________（用P0表示，并化簡）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】10 mL某氣態(tài)烴與50 mL氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)，測得同條件下生成的CO220 mL、CO 20 mL、水蒸氣40 mL，則該烴的分子式為
A. C2H4 B. C3H8 C. C4H8 D. C4H10
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【題目】在恒溫2 L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g)
Y（g) ΔH＜0，X的物質(zhì)的量n（x)隨時間t變化的曲線如圖所示（圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形），下列敘述正確的是
A．虛線表示使用催化劑的情形
B．b、c兩點(diǎn)表明反應(yīng)在相應(yīng)條件下達(dá)到了最大限度
C．反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時放出的熱量大于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時放出的熱量
D．反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v（Y)＝0.01mol/（L·min)
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