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已知：（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；
（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol。則Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于

A．－317.3 kJ/mol	B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol	D．317.3 kJ/mol

將方程式（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol；兩方程式疊加，可得Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)；△H＝－317.3 kJ/mol

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的表述正確的是

A．當△H<0時，表示該反應為吸熱反應

B．需要加熱才能進行的反應是吸熱反應

C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D．1molNaOH分別和1molCH₃COOH、1molHNO₃反應放出的熱量：CH₃COOH<HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態H₂O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：。

(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s） Δ

H₁ =" —702" kJ/mol

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） ΔH₂ =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H₃= 。
(3)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態。右圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)按要求寫熱化學方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式
________________________________________________________________________。
(3)如圖是101 kPa時氫氣在氯氣中點燃生成氯化氫氣體的能量變化示意圖：

寫出此反應的熱化學方程式_________________________________________________。
(4)已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)
ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1
寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學方程式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①2CO(g)+ O2(g)="=" 2CO2(g) ΔH1=" " -566.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH2=" " -393.5kJ/mol
則1molC(s)在氧氣中燃燒生成CO時的ΔH值為：

A．+172.5 kJ/mol

B．-172.5 kJ/mol

C．+110.5kJ/mol

D．-110.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）工業制氫氣的一個重要反應是：CO(s)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)
已知25℃時：C(石墨) +O₂ (g) == CO₂(g) △H₁＝－394 kJ·mol^-1
C(石墨) +1／2O₂ (g) == CO (g) △H₂＝－111 kJ·mol^-1
H₂(g) +1／2O₂ (g)== H₂O(g) △H₃＝－242kJ·mol^-1
試計算25℃時CO(s)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)的反應熱_______ kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1） 2010年10月1日下午18時59分57秒，中國探月二期工程先導星“嫦娥二號”在西昌點火升空，準確入軌。“嫦娥二號”所用燃料為液氫和液氧。
已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H=－483.6kJ·mol^－¹
H₂(g)＝H₂(l) △H=－0.92kJ·mol^－¹ ；
O₂(g)＝O₂(l) △H=－6.84kJ·mol^－¹
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式_________________________________；
（2）美國的探月飛船“阿波羅號”使用的氫氧燃料電池，電解液為氫氧化鉀溶液，其負極反應式為_________________________________________________；
（3）設計方案實現2HCl+2Cu= CuCl₂+H₂↑反應，畫出裝置圖；
（4）pH相同的四種電解質溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa ④ NaOH，
其物質的量濃度由大到小的順序是（填編號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題