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已知H₂ (g)+Cl₂ (g)＝2HCl (g)；△H＝-184.6 kJ · mol^-1，則反應
HCl (g) ＝

H₂ (g) +

Cl₂ (g) 的△H為

A．+184.6 kJ · mol^-1	B．-92.3 kJ · mol^-1
C．-369.2 kJ · mol^-1	D．+92.3 kJ · mol^-1

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；
（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol。則Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于

A．－317.3 kJ/mol	B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol	D．317.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
（1）火箭發射時可用肼(N₂H₄)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。
已知：N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g)  △H =" +67.7" kJ／mol；
N₂H₄(g)+ O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H＝－534 kJ／mol
則N₂H₄和NO₂反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為__________________ 。
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為     酸（填“強”或“弱”）， H₂A的電離方程式為                                       ，該溶液中由水電離出的c(H⁺)=                     。
（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸 b、醋酸：
①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H₂的總體積：a          b。
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a          b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：在熱力學標準態(298 K、1.01×10⁵ Pa)下，由穩定的單質發生反應生成1 mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖。試完成下列問題：

(1)寫出氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的電子式___________________________。
(2)請你歸納：非金屬元素氫化物的穩定性與氫化物的反應熱ΔH的關系__________。
(3)寫出硒化氫在熱力學標準態下，發生分解反應的熱化學反應方程式：______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）把一塊已經被氧化了的鎂3.2 g放入到47 mL密度為1.07 g·cm

的稀硫酸中，生成0.2 g氫氣。求被氧化的鎂的質量是多少，所得溶液溶質質量分數為多少。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的組合是（　　）
（1）放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應
（2）物質發生化學變化都伴有能量的變化
（3）伴有能量變化的物質變化都是化學變化
（4）吸熱反應和放熱反應都有可能自發進行
（5）Na轉化為Na⁺時，吸收的能量就是該過程的反應熱
（6）水蒸氣變為液態水時放出的能量就是該變化的反應熱．

A．（1）（2）

B．（3）（5）

C．（2）（6）

D．（2）（4）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知在29

8K時的熱化學反應方程式：(3分)
C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)； △H₁=-393.5kJ／mol，
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)； △H₂=-566.0kJ／mol。
則298K時，反應 C(s，石墨)+ 1/2 O₂(g) =" CO" (g)的△H是______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據鍵能數據估算CH₄ (g)+4F₂ (g)＝CF₄(g)+4HF(g)的反應熱ΔH為

A．–1940 kJ · mol^－¹	B．1940 kJ · mol^－¹
C．–485 kJ · mol^－¹	D．485 kJ · mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共6分)由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸汽放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方
式　　　　若1 g水蒸汽轉化為液態水放熱2.444kJ，則反應H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）的△H=__________kJ·mol^-1，燃燒2mol氫氣生成液態水能放出___________的熱量。

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