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密閉容器中，反應2X（g）

Y（g）+Z（s）已達到平衡，下列敘述正確的是（）

A．若升高溫度，X（g）的濃度增大，則正反應為吸熱反應

B．若容器體積不變，在平衡混合物中加入少量Z（s），則平衡向左移動

C．壓強變化對該平衡沒有影響

D．若容器體積不變,加入氦氣平衡不移動

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g) ΔH＞0，

若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為    （填序號）。
A．加入一定量M     B．降低反應溫度     C．升高反應溫度
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝－24.8 kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H＝－47.2 kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol^－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
_________________                                                           。
（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應： CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=－49.0 kJ/mol，測
得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①從3 min到10 min，v(H₂)=     mol/(L·min)。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是         （選填編號）。
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是        （選填編號）。
A．升高溫度                      B．恒溫恒容充入He(g)
C．將H₂O(g)從體系中分離          D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，反應原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol^-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)^-1．
(1)為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為

A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂

D．降低溫度同時增大壓強

(2)若升高溫度，則該反應的平衡常數 (填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)判斷該條件下反應（填能、不能）自發．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），其化學平衡常數K和溫度k的關系如下

表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=                  。該反應為       反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是           。
（a）容器中壓強不變                             （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）

_逆（H₂）=

_正（H₂O）                （d）c（CO₂）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積。平衡              移（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）
（4）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，CO的轉化率為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，能說明達到平衡狀態的標志是( )

A．體系中氣體的總質量不再改變　　　　

B．各物質的濃度不再改變　　　　

C．反應速率υ_A : υ_B : υ_C : υ_D =" m" : n : p : q

D．單位時間內有q molD斷鍵發生反應，同時有p mol C也斷鍵發生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將一定質量的混合氣體在密閉容器中發生反應aA(g)+bB(g)