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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在密閉容器中達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)N₂O₄(g)

2NO₂(g) △H＞0，
改變條件，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．溫度不變體積減小，反應(yīng)速率增大，再次平衡時(shí)混合氣顏色變淺

B．溫度和體積不變，加入少許NO₂，再次平衡時(shí)混合氣中NO₂的百分含量減少

C．體積不變時(shí)加入少許N₂O₄，再度平衡時(shí)顏色變深

D．體積不變時(shí)升高溫度，再次平衡時(shí)混合氣顏色變深

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

，恒容時(shí)，溫度升高.H₂濃度減小。分析下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，CO₂和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=

（4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂+ H₂

CO+H₂O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正) v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：
CO + H₂O(g)

H₂ + CO₂ + Q
（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__   BC___
A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定
B．CO₂的生成速率與H₂O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
C．CO、H₂O、H₂、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：
A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至     B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的
原來(lái)的一半后壓強(qiáng)變化圖            CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系

A(g)+

B(g)

C(g)+

D(g) ΔH ＜0，下列結(jié)論中不正確的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則

＜

B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為

∶

C.若

,則往含有

mol氣體的平衡體系中再加入

mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2

D.若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把Ca（OH）₂放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：

，下列說(shuō)法確的是（　　）

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）₂固體

質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

密閉容器中，反應(yīng)2X（g）

Y（g）+Z（s）已達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（）

A．若升高溫度，X（g）的濃度增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．若容器體積不變，在平衡混合物中加入少量Z（s），則平衡向左移動(dòng)

C．壓強(qiáng)變化對(duì)該平衡沒(méi)有影響

D．若容器體積不變,加入氦氣平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)

cC(g) +dD(g)，△H=Q，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析，以下正確的是

A．T₁>T₂，Q>0	B．T_l<T₂，Q<0
C．P₁>P₂，a+b=c+d	D．P_l＜P₂，b=c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應(yīng)nA (g)+mB(g)

pC(g) △H>0 處于平衡狀態(tài)(知n+m>p)，下列說(shuō)法正確的是（）
①升高溫度時(shí)，c(B)/c(C)的比值減小   ②降溫時(shí)，體系內(nèi)混合氣體平均式量減小
③加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大    ④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變
⑤充入C，則A，B的物質(zhì)的量增大
A ③④   B ①②⑤   C ②③⑤   D 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） △H<0。下列結(jié)論中正確的是（）

A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的SO₂濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍

B．若平衡時(shí)SO₂、O₂的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1

C．若從平衡體系中分離出SO₂，則有利于提高SO₂的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率

D．平衡狀態(tài)時(shí)SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2

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