【題目】下列實驗可以實現的是
A. 裝置①可檢驗溴乙烷發生消去反應得到的氣體為乙烯
B. 裝置②中的CuSO4溶液可用于除去雜質
C. 裝置③a處有紅色物質生成，b處變藍，證明X一定是H2
D. 裝置④可用于實驗室制取乙酸乙酯
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【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）
CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
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【題目】結合所學內容，回答下列問題：
Ⅰ．某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數據如下：
實驗序號 | ① | ② |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的MnSO4固體 |
褪色時間/s | 116 | 6 |
試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。
請回答：
(1)該實驗結論是___________________________________________________________。
(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
(3)該同學為使實驗更加嚴密，在試管③中做了如下實驗，請預測褪色時間約為_____。
實驗序號 | ③ |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的Na2SO4固體 |
褪色時間/s |
Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：
產品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結劑 |
碘含量(以I計) | 20～50 mg·kg－1 |
已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為
a．準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全
c．加入指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全
(4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應時的現象是_______________。
(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
(6)根據以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數式表示)________mg·kg－1(計算結果保留整數即可)。
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【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數字為pH）。下列說法不正確的是（ ）
A. a點所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol
B. b點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C. c點所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)
D. d點所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
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【題目】
是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
已知：i. 
ii. 
ⅲ. 
(R1、R2、R3代表烴基)
(1) A的名稱是_______________；C的官能團的名稱是_______________。
(2) B分子為環狀結構，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結構簡式為_______________。
(3) E分子中含有兩個酯基，且為順式結構，E的結構簡式為_______________。
(4)反應①的化學方程式為_______________________。
(5)試劑a的結構簡式為_______________；反應②所屬的反應類型為____________反應。
(6)已知Q為G的同分異構體，同時滿足下列條件Q的個數為_______(不考慮立體異構)。
①1 mol Q可與足量的NaHCO3溶液反應生成1 mol CO2
②能發生銀鏡反應
③苯環上有三條支鏈
(7)已知氨基(－NH2)與－OH類似，也能發生反應i。在由J制備K的過程中，常會產生副產物L。L分子式為C16H13NO3，含三個六元環，則L的結構簡式為____________。
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【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定。
（1）該學習小組按上圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去)，反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現象如下表。
已知：1．飽和NaClO溶液pH為1l；2．25°C時，弱酸電離常數為：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HCO：K=3×10－8
實驗步驟 | 實驗現象 | |
B瓶 | C瓶 | |
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液 | 變紅，不褪色 | 變藍，不褪色 |
實驗2：測定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列問題：
①儀器a的名稱_______，裝置A中發生反應的離子方程式_____。
②C瓶溶液中的溶質是NaCl、______(填化學式)。
③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=7。結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因_______。
（2）測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g)的實驗步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20ml于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。
Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點后，重復操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)
①步驟I的C瓶中發生反應的離子方程式為______。
②通常選用______作指示劑，滴定至終點的現象______。
③C瓶溶液中NaClO含量為_______g/L(保留2位小數)
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【題目】姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：
已知：
①1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。
②
③
(R1、R2、R3為烴基或氫原子)
請回答：
(1)B→C的反應類型是__________，寫出反應的化學方程式______________________。
(2)C→D反應的化學方程式是_______________________________________________。
(3)E的核磁共振氫譜中有兩個峰，E中含有的官能團名稱是__________。
已知E→G的反應類型是加成反應，寫出反應的化學方程式_____________________。
(4)下列有關香蘭醛的敘述不正確的是__________。
a. 香蘭醛能與NaHCO3溶液反應
b. 香蘭醛能與濃溴水發生取代反應
c. 1 mol香蘭醛最多能與3 mol H2發生加成反應
(5)寫出所有符合下列條件的香蘭醛的同分異構體的結構簡式___________________。
①苯環上的一硝基取代物有2種
②遇Fe3+顯紫色
③含有
結構
(6)姜黃素的分子中有2個甲基，其結構簡式是__________。
(7)1，3—丙二醇是重要的化工物質，請設計由甲醇和乙醇(其他無機試劑任選)合成它的流程圖，合成路線流程圖示例如下：__________________________________
CH2=CH2 
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)反應Ⅱ的△H2=_________________。
(2)反應Ⅲ能夠自發進行的條件是_______________(填“較低溫度” “較高溫度”或“任何溫度” )。
(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是______。
A．混合氣體的密度不再變化 B．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再變化
(4)對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是__________。
A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1
B．溫度低于250 ℃時，隨溫度升高甲醇的產率增大
C．M 點時平衡常數比N點時平衡常數大
D．實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
(5)已知下列物質在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：
化學式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 貨色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 | 2.0×10-12 |
①20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質的量濃由大到小的順序是____________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時c(Br-)/c(Cl-)=________________。
③ 測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是____。
A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
(6)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。
①在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化學式)。
②溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5 mol·L-1時，可認為已沉淀完全�，F向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+剛好完全沉淀時，測定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時所得沉淀中___________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3，并請寫出計算過程。
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【題目】常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是
A. HA-
H+ + A2- K=10-4.2
B. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C. 已知25℃時HF的Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發生的反應為：H2A+F﹣═ HF+HA﹣
D. 將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2
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