Question

【題目】(1)純堿()、小蘇打()廣泛應用在食品加工。蘇打餅干原料中含有小蘇打，在烘焙受熱過程，小蘇打發生分解反應，該反應的化學方程式是______；蘇打餅干可以適當緩解人體胃酸(主要成分鹽酸)過多癥狀，該反應的化學方程式是_______。

(2)某同學利用如圖裝置(夾持儀器已略去)研究純堿和小蘇打的性質。

①該實驗的目的是_______。

②觀察到有白色沉淀生成的燒杯是_________(填字母序號)。

③實驗結論是__________。

④為進一步定量研究碳酸氫鈉的性質，甲同學用天平準確稱量碳酸氫鈉，放入質量為的坩堝中加熱，冷卻稱量，理論上坩堝及剩余固體的總質量為______，但實際稱得的質量比該數值要大，可能的原因是________，改進的操作方法是_______________。

Answer 1

【答案】2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩定性 b 熱穩定性碳酸鈉大于碳酸氫鈉 42.70 碳酸氫鈉沒有完全分解或冷卻過程中吸收空氣的水份 繼續加熱，在干燥器中冷卻后稱量，直到質量不再變化為止或放置在干燥器中冷卻后稱量

【解析】

（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，據此書寫；

（2）根據裝置圖可判斷實驗目的，結合碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差異、反應的方程式、可能產生的誤差原因分析解答。

（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑；

（2）①根據裝置圖可知該實驗的目的是探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩定性。

②由于碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳、水和碳酸鈉，則觀察到有白色沉淀生成的燒杯是b。

③根據實驗現象可知其實驗結論是：熱穩定性碳酸鈉大于碳酸氫鈉。

④8.4g碳酸氫鈉的物質的量是8.4g÷84g/mol＝0.1mol，根據方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知固體減少的質量是0.05mol×（18+44）g/mol＝3.1g，則理論上坩堝及剩余固體的總質量為8.4g－3.1g+37.40g＝42.70g；若實際稱得的質量比該數值要大，可能的原因是碳酸氫鈉沒有完全分解或冷卻過程中吸收空氣的水份，因此改進的操作方法是繼續加熱，在干燥器中冷卻后稱量，直到質量不再變化為止或放置在干燥器中冷卻后稱量。