【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發生反應A(g)+B(g)
2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol－1，實驗內容和結果分別如表和圖所示，下列說法不正確的是
實驗序號 | 溫度 | 起始物質的量 | 熱量變化 | |
A | B | |||
I | 600℃ | 1mol | 3mol | 96kJ |
II | 800℃ | 1.5mol | 0.5mol | —— |
A. 實驗Ⅰ中，10 min內平均速率v(B)＝0.03 mol·L－1·min－1
B. 上述方程式中a＝160
C. 600 ℃時，該反應的平衡常數是1.5
D. 向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉化率增大
【答案】B
【解析】
A.實驗Ⅰ中，10 min內生成C的物質的量是1.2mol，則根據方程式可知消耗B為0.6mol，濃度減小0.3mol/L，則平均速率v（B）=0.3mol/L÷10min=0.03 mol·L－1·min－1，故A說法正確；
B.由實驗Ⅰ可知，生成1.2molC熱量變化為96KJ，則生成2molC的熱量變化為
×2=160KJ，方程式中a=-160，故B說法錯誤；
C.由坐標圖可知，實驗Ⅰ在600C條件下10min時達到平衡狀態，此時A、B、C的物質的量分別為:0.4mol、2.4mol、1.2mol，濃度為0.2mol/L、1.2mol/L、0.6mol/L，平衡常數K=
=1.5，故C說法正確；
D.向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，則A、B的起始物質的量之比由3:1變為3:3，相當于增大B的濃度，A的轉化率增大，故D說法正確；
答案選B。
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)純堿(
)、小蘇打(
)廣泛應用在食品加工。蘇打餅干原料中含有小蘇打，在烘焙受熱過程，小蘇打發生分解反應，該反應的化學方程式是______；蘇打餅干可以適當緩解人體胃酸(主要成分鹽酸)過多癥狀，該反應的化學方程式是_______。
(2)某同學利用如圖裝置(夾持儀器已略去)研究純堿和小蘇打的性質。
①該實驗的目的是_______。
②觀察到有白色沉淀生成的燒杯是_________(填字母序號)。
③實驗結論是__________。
④為進一步定量研究碳酸氫鈉的性質，甲同學用天平準確稱量
碳酸氫鈉，放入質量為
的坩堝中加熱，冷卻稱量，理論上坩堝及剩余固體的總質量為______
，但實際稱得的質量比該數值要大，可能的原因是________，改進的操作方法是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生下列反應aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變大
B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數變大
D. a < c＋d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是
A. 用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B. 用圖②所示裝置驗證鎂和鹽酸反應的熱效應
C. 用圖③所示裝置驗證HCl氣體易溶于水
D. 用圖④所示裝置檢驗NH4Cl分解產生的氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數為0.4NA
B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應時，轉移電子數一定為3NA
D. 1 mol CH4與過量氯氣發生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是( )
A. B3N3H6（比例模型如圖）分子中所有原子均在同一平面上
B. B3N3H6分子中存在雙鍵，可發生加成反應
C. H3O＋和NH3是等電子體，均為三角錐型
D. CH4和NH4+是等電子體，均為正四面體結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 能使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－
B. 含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－
C. 
＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
D. 常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－
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