【題目】如圖是NO2和O2形成的原電池裝置。下列說法不正確的是
A. 石墨Ⅱ做正極,O2發生還原反應
B. 該電池放電時NO3-從右側向左側遷移
C. 當消耗1mol NO2時，電解質中轉移1mol e
D. 石墨Ⅰ附近發生的反應為NO2+NO3--e-=N2O5
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究。
(1)氣體產物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗：
①裝置D的名稱為___________。
②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。
③實驗前先通入一段時間N2，其目的為______________________。
④實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為______________________。
(2)固體產物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現象為___________。
(3)依據(1)和(2)結論，可知A處反應管中發生反應的化學方程式為___________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：
步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。
步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；
步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。
(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】(1)兩種氣態烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖所示。則該產物混合氣體的平均摩爾質量為___________g· mol－1(保留3位有效數字)，該混合烴的平均分子式為________________。
(2)常溫下，向20 mL 0.10 mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，所得pH曲線如下圖所示。則HB是_______酸(填“強”或“弱”)，A點對應的溶液中
為_______。
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【題目】下列反應中，生成物所貯的化學能比反應物所貯化學能要多的是( )
A.CaO+H2O＝Ca(OH)2
B.NaOH+HCl＝NaCl+H2O
C.CH4+2O2 
CO2+2H2O
D.CO2+C 
2CO
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【題目】用鉑電極電解100mLHNO3 與AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質的量濃度為（ ）
A. 1mol·L－1B. 2mol·L－1C. 2.5mol·L－1D. 4mol·L－1
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【題目】研究氮氧化物反應機理，對于控制汽車尾氣、保護環境有重要意義。
（1）NO在空氣中存在如下反應：2NO(g) + O2(g) 
2NO2(g) ΔH，上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來表示）： ① 2NO(g) 
N2O2(g)ΔH1＜0，② ___________；
（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的熱化學方程式為： 4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反應在恒容密閉容器中進行，在其它相條件同時，選用不同的催化劑，反應產生N2的物質的量隨時間變化如圖所示。
①在催化劑A的作用下，經過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示，據圖可知，在相同的時間內，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減�。ù呋瘎┚┦В瑢懗�300℃之后脫氮率減小的原因是_________。
②其他條件相同時，請在圖中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。
（3）工業制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，現有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應后沒有氣體剩余，則：
①x的取值范圍為_________________。
②反應后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代數式表示）
（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導O2－，電解池陰極反應為___。
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O
B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數目為3個
C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFeO4+H2O↑+3CO2↑
D.TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
可知，40℃前，未達到平衡狀態，隨著溫度升高，轉化率變大
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【題目】Ⅰ某無土栽培用的營養液，營養液要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3種固體原料的物質的量之比為1:4:8。
(1) 配制該營養液后c(NH4+)=0.016 mol﹒L-1，溶液c(K+)=_______________。
(2) 若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養液，則(NH4)2SO4和KCl物質的量之比為________
Ⅱ從1L 1 mol﹒L-1氫氧化鈉溶液中取出100 mL：
(1)取出的這100 mL氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是______。若將取出的這100 mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質的量濃度是_____。
某學生計劃用12 mol﹒L-1的濃鹽酸配制0.1 mol﹒L-1的稀鹽酸450 mL，回答下列問題：
(2)實驗過程中，不必使用的是________(填字母)。
A.托盤天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL燒杯E.膠頭滴管F.500 mL試劑瓶
(3)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是________。
(4)量取濃鹽酸的體積為___ mL，應選用的量筒規格為______(提供10.0 mL、25.0 mL)。
(5)配制時應選用的容量瓶規格為______________。
(6)某同學操作出現以下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
定容時俯視刻度線__________加蒸餾水時不慎超過了刻度__________,此時應如何處理 ________。
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【題目】按要求完成下列填空:
（1）由CH4和O2組成的混合氣體在標準狀況下的密度為l g·L-1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為________。
（2）用98%(密度為1.84g/mL )的濃硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。
（3）向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液與300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合，反應的離子方程式： _________________。
（4）某混合溶液中僅含有離子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，測得Cl-、Br-、I-的物質的量之比為2：3：4，往溶液中通入一定量的氯氣，充分反應后溶液中Cl-和Br-的物質的量之比為3：1，則通入的氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為=_________________。（假設溶液的體積在反應前后不變）
（5）酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后變藍。當有1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，轉移電子4mol。寫出該反應的離子方程式：_________。
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