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【題目】下列反應中，生成物所貯的化學能比反應物所貯化學能要多的是( )

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2

B.NaOH+HCl＝NaCl+H2O

C.CH4+2O2 CO2+2H2O

D.CO2+C 2CO

【答案】D

【解析】

根據題中生成物所貯的化學能比反應物所貯化學能可知，本題考查從宏觀角度判斷反應是放熱還是吸熱，運用生成物所貯的化學能比反應物所貯化學能要多的是吸熱反應分析。

A. CaO+H2O＝Ca(OH)2屬于放熱反應，A項錯誤；

B. NaOH+HCl＝NaCl+H2O是酸堿中和反應，屬于放熱反應，B項錯誤；

C. CH4+2O2 CO2+2H2O是燃燒反應，屬于放熱反應，C項錯誤；

D. CO2+C 2CO屬于吸熱反應，D項正確；

答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用。從海水中提取淡水、食鹽和溴的過程如圖：

（1）步驟Ⅰ獲得Br2的化學反應的離子方程式為_______。

（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，其反應的化學方程式為____。在該反應中，氧化劑是____（填化學式）；若反應中生成2mol HBr，則消耗___mol SO2。

（3）根據上述反應可判斷出SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭燃料偏二甲肼(CH3)2N－NH2與NO2反應放出巨大的能量，能把500t以上的儀器設備送入太空，這是液體推進劑的優(yōu)點。

(1)液態(tài)偏二甲肼(CH3)2N－NH2與氨氣性質相似，易溶于水顯弱堿性。易溶于水的原因是_______，寫出溶于水后的電離方程式______________。

(2)氨－次氯酸鈉法制取偏二甲肼(CH3)2N－NH2原理如下：

反應－ NH3＋NaClO→NaOH＋Cl－NH2

反應二 Cl－NH2＋HN(CH3)2→(CH3)2N－NH2＋HCl

①模擬實驗得到溫度與收率如下關系圖，溫度約為_______℃時收率最高，約為________℃以后收率下降，收率下降的主要原因是溫度升高，_________揮發(fā)所致。

②氯化銨是制取偏二甲肼(CH3)2N－NH2的緩沖劑，模擬實驗得到加入氯化銨與收率的關系圖如下：

請結合原理知識解釋收率升高的原因____________。

(3)固體推進劑如硼鋁或納米鋁粉比液體推進劑灌裝簡單、無需臨時加注，但與液體推進劑相比其最大缺點是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是

A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B.X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X

C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低

D.X與W可形成共價化合物XW2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023。按要求完成下列填空：

（1）1molCl2中約含有___個氯氣分子，約含有__個氯原子。含有6.02×1023個氫原子的H2SO4的物質的量是___；

（2）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是___。

（3）2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質的量為___，Cl-的物質的量濃度為___。

（4）三種鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42-，則SO42-的微粒個數(shù)約為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三個體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比Z[ 進行反應： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達到平衡時，HCl的平衡轉化率與Z和T的關系如下表所示。

容器	起始時		平衡時HCl轉化率
容器	n(HCl)/mol	Z	T＝100℃	T＝200℃	T＝300℃
甲	0.8	a	96%	94%	90%
乙	0.8	b	46%	44%	40%
丙	0.8	4	95%	88%	80%

下列說法正確的是

A.b＜4

B.溫度升高時，反應速率減慢，所以轉化率下降

C.丙容器中，300℃平衡時，c(O2)＝0.04molL－1

D.若甲容器溫度在300時需要5min達到平衡，則此時間內v(Cl2)＝0.036molL－1min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是NO2和O2形成的原電池裝置。下列說法不正確的是

A. 石墨Ⅱ做正極,O2發(fā)生還原反應

B. 該電池放電時NO3-從右側向左側遷移

C. 當消耗1mol NO2時，電解質中轉移1mol e

D. 石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應為NO2+NO3--e-=N2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨時，在某個密閉容器中發(fā)生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

（1）下列能使反應速率加快的是_____________________

①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2 ④通入Ar使壓強增大 ⑤通入HCl氣體 ⑥加入合適的催化劑

A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥

（2）在恒溫、恒容的條件下，下列說法能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________

①當有1molN2被消耗，就有2molNH3生成

②當有6molH—H鍵形成時，就有12molN—H鍵形成

③2正(N2)=逆(NH3)

④N2的物質的量不再變化

⑤H2、N2、NH3的濃度之比等于3：1：2

⑥混合氣體的密度不變

⑦混合氣體的壓強不變

⑧混合氣體的平均相對分子質量不變

A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑧ C．②③④⑦⑧ D．②④⑤⑥

（3）在2 L定容密閉容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，發(fā)生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)（放熱反應）。測得壓強-時間圖像如圖甲，測得p2=0.8p1，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻（t1）若僅改變一種條件，得到如圖乙圖像。

①如圖甲，反應開始至平衡時NH3的平均反應速率為_____________________，平衡時氫氣的轉化率為_________。

②如圖乙，下列說法正確的是_________

A．t1時刻可能是加入了催化劑

B．改變條件可以使H2 100℅轉化為NH3

C．增大N2的濃度，可以提高H2的轉化率

D．t2時刻，N2的濃度與NH3的濃度之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置的說法不正確的是

A.裝置①中酸性高錳酸鉀溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

B.利用②中儀器可以配置75%的酒精溶液

C.裝置③可用于實驗室制備CO2氣體

D.裝置④可用來測定未知濃度的稀鹽酸

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