Question

【題目】某研究性學習小組將甲、乙、丙裝置連接如圖，除G、H外所有電極均為惰性電極。電解一段時間后，D電極質量增加。試回答下列問題：

（1）電源A極是____極（填“正”或“負”）；乙裝置F電極附近的現象是____。

（2）欲用丙裝置給銅鍍銀。G應該是____（填“Ag”或“Cu”）。

（3）如用甲醇燃料電池（如圖）充當電源，寫出負極的電極反應方程式：____；若用丁裝置（如圖）代替乙裝置，寫出丁裝置中反應的總化學方程式是____。

Answer 1

【答案】（1）正；溶液變紅；（2）Ag；（3）CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O；NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。

【解析】

試題分析：（1）D電極質量增加，此電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，根據電解原理，陽離子在陰極上得電子，因此C為陽極，D為陰極，陽極跟電源的正極相連，A為正極，B為負極，此電路是串聯電路，E為陽極，F為陰極，F電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，酚酞遇堿變紅；（2）G為陽極，H為陰極，電鍍中待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，因此是G為銀；（3）充燃料的一極為負極，電解質為NaOH溶液，因此電極反應式為：CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；E電極反應式Cl－2e－=Cl2↑，F電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，因此總反應方程式為：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。