【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol-1 ）： P-P：198 P-O：360 O=O：498，則生成1 mol P4O6 該反應P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量變化為
A．吸收1638 kJ能量 B．放出1638 kJ能量
C．吸收126 kJ能量 D．放出126 kJ能量
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中充入一定量N2和H2，在一定條件下發生反應：N2＋3H2
2NH3。下列說法錯誤的是
A．使用合適催化劑可以加快反應速率
B．升高溫度可以增大反應速率
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3物質的量濃度一定相等
D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2不可能100％轉化為NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據鈉與水（滴有酚酞溶液）反應的實驗現象，不能得出的結論是 （ ）
A. 鈉的密度比水小 B. 鈉的硬度小
C. 鈉很活潑，易與水反應生成堿性物質 D. 鈉的熔點低
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【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平�，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式 ，其空間構型 。
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是 、 ；
（3）寫出下列反應的反應類型：② ④ ；
（4）寫出A→B反應的化學方程式： ；
（5）寫出B與D反應生成乙酸乙酯的化學反應方程式： 。
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【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：
則關于原溶液的判斷不正確的是
A．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響
B．無法確定原溶液中是否存在Cl－
C．肯定存在的離子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定
D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需實驗驗證
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【題目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應中，現采取下列措施：
①縮小體積，增大壓強
②增加碳的量
③通入CO2
④恒容下充入N2
⑤恒壓下充入N2
能夠使反應速率增大的措施是
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①③④
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【題目】硫酸亞鐵（FeSO4）加熱至高溫會分解，生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化
物。某化學研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。
實驗步驟：
將一定量FeSO4固體置于硬質玻璃管中，打開活塞K，通人一段時間N2，關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通人氮氣至玻璃管冷卻。
（2）已知M中鐵元素的質量分數為70%，M的化學式為__________。
（2）按圖組裝好儀器（已省略夾持儀器）并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置
進行實驗。
(3）某同學欲驗證硫酸亞鐵分解產物中含有的另一種非金屬氧化物N。
①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為A →________ →________。
②能證明生成了非金屬氧化物N的現象是________________。
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【題目】如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高
B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數最大
D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出
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【題目】某研究性學習小組將甲、乙、丙裝置連接如圖，除G、H外所有電極均為惰性電極。電解一段時間后，D電極質量增加。試回答下列問題：
（1）電源A極是____極（填“正”或“負”）；乙裝置F電極附近的現象是____。
（2）欲用丙裝置給銅鍍銀。G應該是____（填“Ag”或“Cu”）。
（3）如用甲醇燃料電池（如圖）充當電源，寫出負極的電極反應方程式：____；若用丁裝置（如圖）代替乙裝置，寫出丁裝置中反應的總化學方程式是____。
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