Question

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列填空:

（1）配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 標準溶液。

①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。

②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________

（2）取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次,記錄數據如下:

滴定次數	待測鹽酸 的體積/mL	標準NaOH溶液體積
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/rnL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

（3）①如何判斷滴定終點：____________________________。

②根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖操作中的__________(填序號),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定果偏低的有__________(填序號)。

A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

D．滴定終點讀數時俯視讀數

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

Answer 1

【答案】500ml容量瓶（容量瓶不寫體積不給分） 膠頭滴管 2.0 小燒杯 堿式滴定管 當最后一滴恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點 0.1000 丙 AD

【解析】

根據中和滴定過程中各環節的相關要求和規范進行分析。

(1)①依據配制一定物質的量濃度溶液的過程，可知配制500mL 0.1000mol·L-1 的NaOH 標準溶液還需玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管。

②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1 ×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蝕性試劑，不能放在紙片上稱量，需用燒杯進行間接稱量。

待測稀鹽酸、酚酞指示劑放在錐形瓶中，則標準NaOH溶液放在堿式滴定管中。

(3)①滴定前，錐形瓶中混合溶液無色，隨著NaOH溶液滴入，溶液pH增大。當滴入1滴NaOH溶液時，溶液恰好變成淺紅色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。

②待測鹽酸都是20mL，三次滴定消耗標準NaOH溶液分別是20.10mL、19.90mL、23.00mL。顯然，第三次滴定誤差較大，應舍棄。前兩次滴定平均消耗標準NaOH溶液20.00mL，易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1 。

③排去堿式滴定管中氣泡時，將堿式滴定管傾斜，使橡膠管向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。丙圖合理。

(4)A．未用待測鹽酸潤洗酸式滴定管，則待測鹽酸被酸式滴定管內壁附著的水稀釋，所測鹽酸濃度偏低。

B．錐形瓶未干燥，不能改變一定體積待測鹽酸中HCl的物質的量，也不影響消耗標準溶液的體積，對測定結果無影響。

C．中和一定體積的待測鹽酸，消耗Na2CO3固體的質量大于NaOH固體的質量。當NaOH固體中混有Na2CO3固體時，消耗標準溶液的體積偏大，所測鹽酸濃度偏高。

D．滴定終點讀數時俯視，使標準溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏低。

E．滴定前后，堿式滴定管尖嘴部分都應沒有氣泡。滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使標準溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏高。

造成測定果偏低的有AD。