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【題目】綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是( )

A. 填埋或向海里傾倒處理 B. 熱分解或熔融再生利用

C. 積極尋找紙等纖維類制品替代塑料 D. 開發研制降解塑料

【答案】D

【解析】A、填埋或向海里傾倒處理會導致土壤污染、水污染等，且浪費資源，故A錯誤；B、熱分解或熔融再生利用，不利于環保，污染大氣，同時消耗大量的能量，故B錯誤；C、積極尋找紙等纖維類制品替代塑料，不利于環保，成本高，故C錯誤；D、開發研制降解塑料，無污染，成本低，最有前景，故D正確。故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2= 2X+2H2O，下列說法不正確的是

A. X的化學式為Ag2S B. 銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子

C. 反應中Ag和H2S均是還原劑 D. 每生成1mo1X，反應轉移2mo1 e－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于化學變化的是

A. 淀粉遇 I2 變藍B. 海水曬鹽

C. 石油分餾得到柴油D. 從煤焦油獲得苯、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量，該反應的熱化學方程式為____________________________。

（2）已知斷裂1mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O放出463kKJ的能量。試寫出O2(g)與H2(g) 反應生成H2O(g)的熱化學方程式____________________________。

（3）發射“神州六號”載人飛船的長征火箭是用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)

△H =—67.7 kJ·mol－1；N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =－534 kJ·mol－1。則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為______________________________________。

（4）已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) 　　△H＝－483kJ·moL－1

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g)　　△H＝＋68kJ·moL－1

則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式是：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是（）

A. KOH＝K++O2-+H+ B. MgCl2＝Mg2++Cl-

C. KCl＝K++Cl- D. NaHCO3＝Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/ mol·L－1	0.1	0.2	0
平衡濃度/ mol·L－1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B. 增大壓強，使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

C. 反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1600

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，某研究小組探究其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）寫出下列元素符號：① ， ⑥ ， ⑦ ．
（2）畫出原子的結構示意圖：④ ， ⑧ ．
（3）在上述標出元素中，金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是_ ，最不活潑的元素是．（均填元素符號
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是．（選填序號） a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是（填元素符號），跟它同周期原子半徑（除稀有氣體外）最小的元素是（填元素符號）它們最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式
（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，足量該元素的常見氧化物通入③的最高價氧化物的水化物的溶液中，寫出化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是

A. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵

B. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

C. 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

D. 若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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