Question

【題目】（1）N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量，該反應的熱化學方程式為____________________________。

（2）已知斷裂1mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O放出463kKJ的能量。試寫出O2(g)與H2(g) 反應生成H2O(g)的熱化學方程式____________________________。

（3）發射“神州六號”載人飛船的長征火箭是用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)

△H =—67.7 kJ·mol－1；N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =－534 kJ·mol－1。則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為______________________________________。

（4）已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) 　　△H＝－483kJ·moL－1

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g)　 　△H＝＋68kJ·moL－1

則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式是：__________。

Answer 1

【答案】 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92kJ/mol 2H2（g）+O2(g)==2H2O(g) △H= —482kJ/mol 2N2H4（g）+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H= —1000.3kJ/mol 4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－1034kJ·moL－1

【解析】（1）N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.1kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92.2kJ，反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.2kJ/mol；(2) O2（g）+2H2（g）=2H2O(g) H=-482kJ/mol，

吸收的熱量為：2molH2有2molH-H鍵，1molO2有1mol共價鍵，共吸收2×436+498=1370kJ的熱量，放出的熱量為：2molH2O有4molH-O鍵，共放出4×463=1852kJ的熱量，總共放出1852-1370=482kJ的熱量，故熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)==2H2O(g) △H= —482kJ/mol；(3) 已知：①N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H1 =—67.7 kJ·mol－1；②N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H2 =－534 kJ·mol－1；根據蓋斯定律由②×2-①可得方程式：2N2H4（g）+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g) 則△H=2△H2-△H1= －534 kJ·mol－1×2-（—67.7 kJ·mol－1）=—1000.3KJ/mol；（4）已知：①2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) 　　△H1＝－483kJ·moL－1，②N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g)　 　△H2＝＋68kJ·moL－1，根據蓋斯定律由①×2-②可得方程式：4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g)　 △H＝2△H1-△H2=－483kJ·moL－1×2-（＋68kJ·moL－1）=－1034kJ·moL－1。