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（10分）以硫酸工業的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸

氫銨和KCl為原料可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質。合成路線如下：　

（1）已知對苯二酚是一種強還原劑。生產中，反應Ⅱ中往往需要向溶液

中加入適量的對苯二酚等物質，其目的是 ▲ 。
（2）下列有關說法正確的是 ▲ 。

A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應Ⅲ中發生反應的化學方程式為：CaSO₄+4C

CaS +4CO↑

C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥

（3）反應Ⅴ反應液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產率超過90%，其原因是 ▲ 。
（4）（NH₄）₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為N₂，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式 ▲ 。

略

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A．它可以通過冷卻自來水受熱產生的水蒸氣而獲得

B．它清潔、純凈，長期飲用對健康有益無害

C．它含有人體所需的礦物質和多種維生素

D．它是純天然飲品，不含任何化學物質

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A．煤的干餾

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D．石油的裂解

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理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K。工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：。
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH₂0)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

    從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃·6H₂O的方法是：              。
（3）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³⁺)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－³⁶）。
（4）FeCl₃的質量分數通常可用碘量法測定：稱取6克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到250mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出25mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。
（已知：2Fe³⁺+2I^－= I₂+2Fe²⁺I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）
①滴定終點的現象是：                                 。
②滴定至終點，實驗數據如下表所示：

（第一次滴定終點的數據如右圖中c點所示，請將你讀得的數據填入表中）

滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數(mL)	滴定后讀數(mL)
第一次	25.00	0.00	c=
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

則樣品中氯化鐵的質量分數為（寫出最終的計算結果）。
③下列操作可能使測定結果偏低的是。
A．滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
B．開始時堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失
C．盛FeCl₃溶液的錐形瓶滴定前用FeCl₃溶液潤洗了2次
D．滴定前仰視滴定管讀數，滴定后平視滴定管讀數

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