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水是人類生活不可缺少的物質(zhì)。日常生活中不少人喜歡喝純凈水，市售的純凈水有些就是蒸餾水。有關(guān)這類蒸餾水的說法正確的是

A．它可以通過冷卻自來水受熱產(chǎn)生的水蒸氣而獲得

B．它清潔、純凈，長期飲用對健康有益無害

C．它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種維生素

D．它是純天然飲品，不含任何化學(xué)物質(zhì)

本題屬于事實(shí)記憶型試題，要求學(xué)生對課本知識進(jìn)行熟練掌握，較易。
A正確，蒸餾的步驟是：自來水→蒸發(fā)→蒸汽→冷凝→蒸餾水。
B錯誤，蒸餾水中缺乏人體所需礦物質(zhì)，長期飲用對健康無益，甚至有害。
C錯誤，蒸餾水不含礦物質(zhì)和維生素。
D錯誤，自然界不存在蒸餾水，蒸餾水都是人工制取的非天然飲品。水也是化學(xué)物質(zhì)，說某飲料食品不含化學(xué)物質(zhì)是不科學(xué)的。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學(xué)方程式中，不正確的是（）

A．制石灰乳:CaO+H₂O=Ca(OH)₂ 第3頁（共6頁）
B．制Mg(OH)₂:MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂	C．制MgCl₂:Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
D．制Mg，在MgCl₂溶液中加Na：MgCl₂+2Na=2NaCl+Mg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水中提取鎂的工業(yè)流程如下圖所示：

回答下列問題。
⑴用貝殼而不從異地山中開鑿石灰石的原因是______________________________。
⑵母液中含有MgCl₂，寫出反應(yīng)池1的離子方程式_________________________。
⑶反應(yīng)池1中，加入Ca(OH)₂，使溶液的pH為11時(shí)，認(rèn)為Mg²^＋沉淀完全[c(Mg²^＋)＜1×10^－5mol·L^－1]，則Mg(OH)₂的溶度積約為_______________________。
⑷干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時(shí)，能得到無水MgCl₂，其原因是_______________________________________________________________。
⑸電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列_____(填編號)氣體氛圍中冷卻。

A．空氣

B．氧氣

C．水蒸氣

D．氫氣

⑹鎂可用于生產(chǎn)金屬鈦，主要步驟有：①在高溫下，向金紅石(主要成分TiO₂)與焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一種可燃性氣體；②在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl₄反應(yīng)可得到鈦。寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
反應(yīng)①：____________________________________________________________；
反應(yīng)②：____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）CoCl₂·6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃、Co(OH)₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   。
(2)NaClO₃的作用是   。
(3)加Na₂CO₃調(diào)pH至5.2所得沉淀為   。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是   ；其使用的適宜pH范圍是   。
A．2.0~2.5   B．3.0~3.5 C．4.0~4.5

（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是。（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO₄·5H₂O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Cu(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe(OH)₂
pH	5.2	3.1	6.7	9.4	9.7

回答：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？

。
（2）步驟⑤中H₂O₂參加反應(yīng)的離子方程式：

           。
（3）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是               。（填序號）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu₂(OH)₂CO₃    D．Cu(OH)₂      E．MgCO₃
步驟⑥中濾渣成份的化學(xué)式                             。
（4）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH＝2～3的原因是                                    。
（5）步驟⑧的分離操作是：           , 冷卻結(jié)晶,               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。
（1）制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。再經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^–，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂。檢驗(yàn)TiO₂·xH₂O中Cl^–是否被除凈的方法是                                                               。
（2）用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
請回答下列問題：
①配制NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H₂SO₄的原因是                   ；
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                      。
③滴定分析時(shí)，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g·mol^－¹）試樣w g，消耗c mol·L^－¹ NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為                                   。
④下列操作對TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測定結(jié)果              。
若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

祖母綠是含鉻（以Cr₂O₃形式存在）等微量元素的礦物，其主要成分為Be₃Al₂Si₆O₁₈
（Be₃Al₂Si₆O₁₈為無色透明），下列說法不正確的是

A．祖母綠是一種硅酸鹽礦物

B．其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al₂O₃·6SiO₂

C．綠色是Cr₂O₃表現(xiàn)出來的

D．祖母綠是多種氧化物組成的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li₂FeSiO₄）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨【(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H₂C₂O₄溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
（1）配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是 ▲ 。
（2）將制得的產(chǎn)品（FeC₂O₄·2H₂O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

① 則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ▲ 。

② 精確研究表明，B-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應(yīng)的方程式：         ▲            、         ▲     ；
（3）Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均勻混合，在800℃.
的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸
亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：             ▲        。
②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為LiFeSiO₄+Li=Li₂FeSiO₄，
寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：
正極        ▲       、負(fù)極       ▲       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸