Question

【題目】兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應得11.2L H2（標況下）則原混合物組成中肯定不能為下列的（ ）

A. Mg、Al B. Fe、Mg C. Al、Zn D. Mg、Zn

Answer 1

【答案】A

【解析】

假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恒計算金屬物質的量，再根據M=計算平均相對原子質量，平均相對原子質量應介于各組分之間，若金屬不與稀鹽酸反應，由電子轉移守恒，可以視作其相對原子質量為無窮大，以此解答該題。

n(H2)==0.5mol，假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恒，金屬物質的量為0.5mol，金屬平均相對原子質量為=30，
A. 如Al為+2價，其相對原子質量為27=18，Mg相對原子質量為24，均小于30，不可能，故選A；
B.Fe的相對原子質量為56，Mg的相對原子質量為24，24<30<56，可能，故不選B；

C. 如Al為+2價，其相對原子質量為27=18，Zn相對原子質量為65，18<30<65，可能，故不選C；
D.Mg的相對原子質量為24，Zn相對原子質量為65，24<30<65，可能，故不選D。

故答案選A。