【題目】下列說法中，正確的是( )
A. NaCl的摩爾質量是58.5g
B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液
C. 標準狀況下，22.4L H2O含有氫原子的數目為2NA
D. 17g NH3中含有分子數為NA
優生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用下圖所示裝置制取少量溴苯，并驗證其中的一種產物。
請完成下列問題：
(1)在燒瓶a中裝的試劑是________、________、________。
(2)導管c的下口能否浸沒于液面下____________，理由是____________。
(3)反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到的現象是有_______出現，這是由于反應生成的_______遇水蒸氣而形成的。
(4)反應完畢后，向錐形瓶d中滴加硝酸銀溶液有________生成，反應的離子方程式是________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸正丁酯是一種優良的有機溶劑，廣泛用于硝化纖維清漆中，在人造革、織物及塑料加工過程中用作溶劑，也用于香料工業。某化學興趣小組在實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關物質的相關數據及實驗裝置如下所示：
化合物 | 相對分子質量 | 密度(g/cm3) | 沸點(℃) | 溶解度(g/100 g水) |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 117.9 | 互溶 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
I II
分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開活塞，準確放出一定體積的水。在制備過程中，隨著加熱回流，蒸發后冷凝下來的有機液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應前加入的)水中；有機層從上面溢出，流回反應容器。當水層增至支管口時，停止反應。
乙酸正丁酯合成和提純步驟為：
第—步：取18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸混合加熱發生酯化反應，反應裝置如圖Ⅰ所示(加熱儀器已省略)；
第二步：依次用水、飽和Na2CO3溶液、水對燒瓶中的產品洗滌并干燥；
第三步：用裝置Ⅱ蒸餾提純。
請回答有關問題：
(1)第一步裝置中除了加正丁醇和冰醋酸外，還需加入___________、______________。
(2)實驗中使用分水器的優點有________________、 ___________。根據題中給出的相關數據計算，理論上，應該從分水器中放出來的水的體積約為___________。
(3)第二步用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是____________________________。
(4)第三步蒸餾產品時，應收集溫度在_______________左右的餾分。若實驗中得到乙酸正丁酯12.76 g，則乙酸正丁酯的產率為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫藥、農藥、染料工業及有機合成工業。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。
有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且難分解 |
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反應裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：
（1）儀器A的名稱為___________；
（2）儀器B的作用是_____________________；
（3）裝置丙中盛放的試劑為____________，在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應的離子方程式為___________________；
（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)
①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。
①從分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________，
②設計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）
A.取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4。
B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。
（6）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
①寫出該電池正極發生的電極反應式_______________________________
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、將0.1 gMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
解釋反應速率變化的原因：____________________________；計算H2O2的初始物質的量濃度為_________。(保留兩位有效數字)
Ⅱ、苯和甲烷是兩類烴的代表物質，回答下列問題：
(1) 常溫常壓下，氣態直鏈烷烴含碳原子數≤_________ 。
(2) 苯和甲烷中含碳量較高的是__________。
(3) 若將等物質的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是________________。
(4)寫出苯與溴單質反應的化學方程式 __________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強弱排列正確的是( )
A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZ
C.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴為無色晶體，結構分析證實：①分子中含有8個碳原子，②每個碳原子都以三條單鍵分別與三個碳原子相連，③碳碳鍵之間只有一種鍵角。則該分子式為：____________。它的結構簡式為（寫鍵線式）_____________。它的含苯環的同分異構體的結構簡式為__________。
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