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(1)在焙燒爐中發生反應：
①Fe₂O₃(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－492.7 kJ·mol^－1
②3CO(g)＋Fe₂O₃(s) ===2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝＋25.2 kJ·mol^－1
則2Fe₂O₃(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝ kJ·mol^－1。
(2)天然氣(以甲烷計)在工業生產中用途廣泛。甲烷蒸汽轉化法制H₂的主要轉化反應如下：
CH₄(g)＋H₂O(g) ===CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋2H₂O(g) ===CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol^－1
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO₂，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是。

(1)－467.5
(2)CO(g)＋H₂O(g) ===CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（本題16分）工業上利用CO₂和H₂在一定條件下反應合成甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
③H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：____________ ________
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問題:

①脫氫反應的△H_____0，600K時，Y點甲醇的υ(正) _____υ(逆)（填“>”或“<”）
②從Y點到X點可采取的措施是_______________________________________________。
③有同學計算得到在t₁K時，該反應的平衡常數為8.1mol·L^－1。你認為正確嗎？請說明理由__________________________________________________________________________。
（3）納米級Cu₂O由于具有優良的催化性能而受到關注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu₂O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH₃-OH的脫氫實驗：
CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)
CH₃OH的濃度（mol·L^－1）隨時間t (min)變化如下表：

序號	溫度	0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(H₂)＝；實驗溫度T₁ T₂（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。
（4）用CH₃-OH、空氣、KOH溶液和石墨電極可構成燃料電池。則該電池的負極反應式為：
___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：

（1）實驗中觀察到的現象是____________________。（選填代號）

A．試管中鎂片逐漸溶解	B．試管中產生無色氣泡
C．燒杯外壁變冷	D．燒杯底部析出少量白色固體

（2）試管中發生的反應屬于____________________（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。
（3）寫出有關反應的離子方程式________________。
（4）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2013年以來，全國很多地區都曾陷入嚴重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO₂、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素。
（1）已知：① N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)  △H＝+179．5 kJ/mol
②2NO(g) + O₂(g)＝2NO₂(g)    △H＝－112．3 kJ/mol
③2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g) +2CO₂(g)    △H＝－759．8 kJ/mol
下圖是在101kPa，298K條件下1mol NO₂和1mol CO反應生成1mol CO₂和1mol NO過程中能量變化的示意圖。則a＝       。

（2）將不同物質的量的H₂O（g）和CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
H₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO	H₂	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	2．4	1．6	5
2	900	1	2	1．6	0．4	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗組1中以v(CO₂)表示的反應速率為          ，此溫度下的平衡常數為         ，溫度升高時平衡常數會         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②650℃時，若在此容器中開始充入2mol H₂O（g）、 1mol CO、 1 mol CO₂和 x molH₂，若要使反應在開始時正向進行，則x應滿足的條件是          。
③若a=2,b=1，則達平衡時實驗組2中H₂O（g）和實驗組3中CO的轉化率的關系為α₂ (H₂O)   α₃ (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

研究人員通過對北京地區PM2．5的化學組成研究發現，汽車尾氣和燃煤污染分別占4％、l8％
I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)，已知該反應在570K時的平衡常數為1×10⁵⁹，但反應速率極慢。下列說法正確的是：

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應為：C(s)+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g)

H=akJ·mol^-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol·L^-1 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.050	0.025	0.025
30	0.050	0.025	0.025
40	0.036	0.032	0.010
50	0.036	0.032	0.010

①T₁℃時，該反應的平衡常數K=          (保留兩位小數)。
⑦前10min內用v(NO)表示的化學反應速率為      ，30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是             。
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：l，則該反應的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．CO對人類生存環境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題。
（1）工業上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂。已知相關反應過程的能量變化如圖所示

則用SO₂除去CO的熱化學方程式為                      。
（2）高溫時，也可以用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此反應的化學方程式是            。
②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發生的電極反應式為                 ，該電池總反應的離子方程式為                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨的合成是最重要的化工生產之一。
I．工業上合成氨用的H₂有多種制取的方法：
① 用焦炭跟水反應： C(s）+ H₂O(g)CO(g）+ H₂(g)；
② 用天然氣跟水蒸氣反應：CH₄(g）+ H₂O(g） CO (g)+ 3H₂(g)
已知有關反應的能量變化如下圖，則方法②中反應的ΔH =__________ ___。

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：
3H₂(g）+ N₂(g）2NH₃(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，反應達到平衡時有關數據為：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3 mol H₂、2 mol N₂	6 mol H₂、4mol N₂	2 mol NH₃
達到平衡的時間（min）	t	5	8
平衡時N₂的濃度（mol·L^-1）	c₁	3
N₂的體積分數	ω₁	ω₂	ω₃
混合氣體密度（g·L^-1）	ρ₁	ρ₂

(1）下列能說明該反應已達到平衡狀態的是
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1︰3︰2
b．v（N₂）_正＝3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
(2）甲容器中達到平衡所需要的時間t     5min (填>、< 或=)
(3）乙中從反應開始到平衡時N₂的平均反應速率       （注明單位）。
(4）分析上表數據，下列關系正確的是________．
a．2c₁ =3mol/L         b．ω₁= ω₂            c．2ρ₁= ρ₂
(5）該溫度下，容器乙中，該反應的平衡常數K=____  __（用分數表示）（mol/L）^－2。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知某反應A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答問題。

該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝ kJ/mol(用含E₁、E₂的代數式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨是重要的化工產品和化工原料。
（1）氨的電子式是                。
（2）已知：

①合成氨的熱化學方程式是   。
②降低溫度，該反應的化學平衡常數K           ．（填“增大”、“減小’’或“不變”）。
（3）有人設想以N₂和H₂為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示。
電池正極的電極反應式是                        ，A是              。

（4）用氨合成尿素的反應為2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂（l）+ H₂O(g)。工業生產時，原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO₂的轉化率與氨碳比、水碳比的變化關系。
①曲線I、II、III對應的水碳比最大的是                    。
②測得B點氨的轉化率為40%，則x₁                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

作為國家正在實施的“西氣東輸”工程終點站——上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結構，這對解決城市環境污染意義重大。
(1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區居民
開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量
烴類，天然氣的主要成分是CH₄，它們燃燒的化學方程式為：
2CO＋O₂ 2CO₂　2H₂＋O₂2H₂O　CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O
根據以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是　　　　，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是　　　進風口(填“增大”或“減小”)，如不作改進可能產生的不良結果是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質如下：

	乙烷	丙烷	丁烷
熔點/℃	－183.3	－189.7	－138.4
沸點/℃	－88.6	－42.1	－0.5

試根據以上某個關鍵數據解釋冬天嚴寒的季節有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續狀態的原因是___________________________。

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