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（9分）如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：

（1）實驗中觀察到的現象是____________________。（選填代號）

A．試管中鎂片逐漸溶解	B．試管中產生無色氣泡
C．燒杯外壁變冷	D．燒杯底部析出少量白色固體

（2）試管中發生的反應屬于____________________（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。
（3）寫出有關反應的離子方程式________________。
（4）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

A B D 氧化還原反應 Mg＋2H⁺＝Mg²⁺＋H₂↑ 小于

解析試題分析：（1）當向試管中不斷滴加HCl時，發生反應：Mg+2HCl=MgCl₂+ H₂↑;因此會看到試管中鎂片逐漸溶解，同時有無色氣泡產生，由于上述反應是放熱反應，所以在試管的外壁會變熱。而Ca(OH)₂在水中的溶解度會隨著溫度的升高而降低，所以溫度升高，Ca(OH)₂溶解度減小，會析出Ca(OH)₂產生固體。因此選項是A、B、D。（2）試管中發生的反應從基本類型看屬于置換反應，由于在反應前后元素的化合價發生了變化，所以從反應實質看屬于氧化還原反應。（3）有關反應的離子方程式是Mg＋2H⁺＝Mg²⁺＋H₂↑；（4）由于該反應是放熱反應，所以由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量小于反應物鎂片和鹽酸的總能量。
考點：考查實驗現象的描述、化學反應類型的判斷、離子方程式的書寫及物質的能量與反應熱的關系。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
①CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)△H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol				達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
容器編號	CO	H₂O	CO₂	H₂	達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
①	1	4	0	0	t₁		放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t₂		放出熱量：Q

（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為                 %。
（3）計算容器②中反應的平衡常數K=                   。
（4）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
A．平衡時，兩容器中H₂的體積分數相等
B．容器②中反應達平衡狀態時，Q > 65.6 kJ
C．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
D．容器①中，化學反應速率為：

（5）已知：②2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：。
（6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）。
（7）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質，利用圖中所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發生反應的電極反應式：。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合反應式解釋）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(15分)
化合物AX₃和單質X₂在一定條件下反應可生成化合物AX₅。回答下列問題：
（1）已知AX₃的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔點為167 ℃。室溫時AX₃與氣體X₂反應生成lmol AX₅，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為                     。
（2）反應AX₃(g)＋X₂(g)AX₅(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX₃和X₂均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX₅)＝                。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX₅)由大到小的次序為       (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b                   、
c                                                                         。
③用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉化率，則α的表達式為
                    ；實驗a和c的平衡轉化率：α_a為      、α_c為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)2013年12月2日，我國在西昌衛星發射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索。“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規燃料，常規燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
Ⅰ．常規燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）。
已知：①N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)  △H = －543kJ·mol^－1
②H₂(g)+ F₂(g) = HF(g)     △H = －269kJ·mol^－1
③H₂(g)+ O₂(g) = H₂O(g)     △H = －242kJ·mol^－1
請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O₂生成，已知在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：
2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g) ΔH 的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n(O₂)(mol)	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

（1）已知：K_800℃>K_1000℃，則該反應的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O₂表示從0～2 s內該反應的平均速率為__________。
（2)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
A．容器內顏色保持不變                  B． 2v_逆(NO)＝v_正(O₂)
C．容器內壓強保持不變                  D．容器內密度保持不變
（3)為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有          。
（4）在上述條件下，計算通入2 mol NO和1 mol O₂的平衡常數K＝______________。
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol NO₂氣體，達到化學平衡時，則NO₂的轉化率為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

光氣( COCl₂)在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與C1₂在活性炭催化下合成。
（1）實驗室中可用氯仿(CHC1₃)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為                      ；
（2）工業上利用天然氣(主要成分為CH₄)與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱(△H)分別為?890.3kJ?mol^?¹、?285. 8 kJ?mol^?¹和?283.0 kJ?mol^?¹，則1molCH₄與CO₂反應的熱化學方程式是
（3）COCl₂的分解反應為COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol^－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示(第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未示出)：

①比較第2 min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2） ____ T（8）(填“<”、“>”或“=”)
②比較反應物COCl₂在5?6min和15?16 min時平均反應速率的大小：v(5?6)
          v(15?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是               。
③計算反應在第8 min時的平衡常數K=          ；（列出計算過程，結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H₂化合來制備甲醇。
已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	H—O
鍵能/kJ·mol^－1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業制備甲醇的熱化學方程式為
；
（2）某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內充入1 molCO和 2 molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=      ，該溫度下平衡常數K=     ，若升高溫度則K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是       ；
A．2 v (H₂)_正=" v" (CH₃OH)_逆
B．容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
C．容器中氣體的壓強保持不變
D．單位時間內生成 n molCO 的同時生成 2n molH₂
（Ⅱ）回答下列問題：
（1）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，
則Ka(HX) ______ Ka(CH₃COOH)（填＞、＜或＝）

（2）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C(CH₃COO^?)-c(Na⁺)=_________mol·L^-1(填精確值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用太陽能分解水產生H₂，在催化劑作用下H₂與CO₂反應合成CH₃OH，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol^－1、CH₃OH(l)+ 3/2O₂(g)= CO₂ (g)+ 2H₂O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol^－1、CO(g) +1/2O₂(g)= CO₂ (g) ΔH=－283.0 kJ·mol^－1。
請回答下列問題：
⑴用太陽能分解18g水，需要消耗的能量為          kJ。
⑵ 液態CH₃OH不完全燃燒生成CO和液態H₂O的熱化學方程式為             。
⑶CO₂合成燃料CH₃OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，由CO₂和H₂合成甲醇，反應式：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①下列說法正確的是
A．溫度為T₂時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為: v(CH₃OH)＝n_B/t_Bmol·(L·min)^－1
B．T₂＞T₁，T₂平衡時，甲醇產量變少，所以該反應為放熱反應
C．該反應在T₂時的平衡常數比T₁時的平衡常數大
D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，平衡逆向移動
②能判斷該反應已達化學反應限度標志的是        （填字母。
A．H₂的百分含量保持不變
B．容器中CO₂ 濃度與H₂濃度之比為1: 3
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO₂消耗速率與CH₃OH生成速率相等
⑷科學家致力于CO₂的“組合轉化”技術研究，如將CO₂和H₂以體積比1∶4比例混合通入反應器，適當條件下，反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式，就能知道該種能源。
CO₂＋4H₂2H₂O ＋         。
⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，總反應式為：2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，則正極的反應式為             ；負極的反應式為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)在焙燒爐中發生反應：
①Fe₂O₃(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－492.7 kJ·mol^－1
②3CO(g)＋Fe₂O₃(s) ===2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝＋25.2 kJ·mol^－1
則2Fe₂O₃(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝ kJ·mol^－1。
(2)天然氣(以甲烷計)在工業生產中用途廣泛。甲烷蒸汽轉化法制H₂的主要轉化反應如下：
CH₄(g)＋H₂O(g) ===CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋2H₂O(g) ===CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol^－1
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO₂，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

目前，“低碳經濟”備受關注，CO₂的產生及有效開發利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：__ ___
（2）—定條件下，將C(s)和H₂O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發生（1）中反應：其相關數據如下表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol[	達到平衡所需時間/min
容器	容積/L	溫度/℃	C(s)	H₂O(g)	H₂(g)	達到平衡所需時間/min
甲	2	T₁	2	4	3.2	8
乙	1	T₂	1	2	1,2	3

①T₁⁰C時，該反應的平衡常數K=_______
②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H₂O(g)的物質的量濃度_______ (填選項字母）。
A．="0.8" mol·L^-1    B．=1.4 mol·L^-1    C．<1.4 mol·L^-1    D．>1.4 mol·L^-1
③丙容器的容積為1L，T₁℃時，按下列配比充入C(s)、H₂O(g)、CO₂(g)和H₂(g)，達到平   衡時各氣體的體積分數與甲容器完全相同的是_______(填選項字母）。
A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol
B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol
D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
（3）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇，已知CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：                              。
（4）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：
2CO₂(g）+ 6H₂(g）

CH₃OCH₃(g）+ 3H₂O(g)
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見下表：

投料比[n(H₂）/ n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①該反應的焓變△H 0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式。若以1.12 L·min^-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L^-1CuSO₄溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅 g。

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