Question

【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。

利用H2 和CO在一定條件下發生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（放熱反應）。對此反應進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH(g)。求

①10min內用氫氣表示的平均反應速率_____________

②10min后達到平衡時CO的濃度_____________

Answer 1

【答案】 CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)

起始濃度 0.6 0.5 0

改變濃度 0.2 0.4 0.2

平衡濃度 0.4 0.1 0.2

氫氣表示反應速率為0.4/10=0.04mol/（L．min） 一氧化碳的濃度為0．4mol/L

【解析】10min后達到平衡，測得含有0.4molCH3OH（g），則
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
開始 1.210
轉化 0.40.80.4
平衡 0.80.20.4
①10min內用H2表示的平均反應速率為=0.04mol/（L．min）；

②10min后達到平衡時CO的濃度為c===0.4mol/L。