Question

【題目】硫化鋅熒光材料的研究從1868年法國化學家Sidot發現至今已有近150年的歷史。其中立方硫化鋅的晶胞如圖所示。請回答下列問題：

（1）鋅元素在周期表中的位于第______周期_____族， 屬于_____區；

（2）基態鋅原子的價電子排布式為_________；

（3）一般鋅元素常表現為+2 價的原因是_____；

（4）立方硫化鋅晶體的每個晶胞中含有_____個鋅離子， 其配位數為_____；含有_____個硫離子，其配位數為_____；

（5）根據神奇的“百度”顯示，該晶胞的棱長a=541pm，S2-的半徑約為184pm，則 Zn2+在此晶胞中的半徑大約為______pm（精確到1pm）。

Answer 1

【答案】 四 IIB ds 3d104s2 基態鋅原子失去兩個電子后， 變為第三層全滿的穩定狀態 4 4 4 4 50

【解析】（1）鋅元素質子數是30，在周期表中位于第四周期IIB族，屬于ds區；（2）基態鋅原子的價電子排布式為3d104s2；（3）由于基態鋅原子失去兩個電子后，變為第三層全滿的穩定狀態，所以一般鋅元素常表現為+2 價；（4）根據晶胞結構可知立方硫化鋅晶體的每個晶胞中含有8×1/8+6×1/2=4個鋅離子，其配位數為4；硫原子全部在晶胞中，含有4個硫離子，其配位數為4；（5）該晶胞的棱長a=541pm，則體對角線是。體對角線是兩種原子半徑之和的4倍，則Zn2+在此晶胞中的半徑大約為。