Question

現有如下兩個反應：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池
（A）         ； （B）        ；(填“能”與“不能”)
（2）根據能設計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池:
①負極材料是           ； 電解質溶液是              。
②寫出電極反應式：負極                        ；正極                         。
③若導線上轉移電子1mol，則負極質量變化            g。

Answer 1

（每空1分，共7分）
（1）（A）不能；（B）能 ；
（2）①銅片 ； FeCl₃溶液  ②Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺    ③32

試題分析：（1）原電池中發生的是氧化還原反應，故（A）不能；（B）能。
（2）①負極和電解液發生反應時失去電子，化學價升高，發生氧化反應，故負極材料是銅片，電解液是FeCl₃溶液。
②負極失去電子，電極式為Cu-2e^-=Cu²⁺；正極得到電子，電極式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺。
③根據電極式計算，若導線上轉移電子1mol，則負極物質的量變化為0.5mol，質量為32g。
點評：本題考查了以原電池原理設計原電池，難度較大，原電池的設計是學習的重點和難點，明確原電池的工作原理是設計原電池的關鍵。