Question

一種氫氧燃料電池用30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這種電池的說法中錯誤的是

A．H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．供電時的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O

C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D．負極反應(yīng)為：H2 - 2e- = 2H+

Answer 1

D

試題分析：D、H₂是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成H⁺，又電解液為30％KOH溶液，H⁺會和OH^-反應(yīng)，故負極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O。故錯D。
點評：本題考查了氫氧燃料電池的工作原理，難度不大，寫電極反應(yīng)式要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，如果電解質(zhì)溶液不同，雖然原料相同，電極反應(yīng)式也不同，如氫氧燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為酸或堿，電極反應(yīng)式就不同。