Question

【題目】某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規則的容器的體積，取14.3g Na2CO310H2O放入100mL燒杯中，加入50mL水配成溶液，將溶液轉移到該容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿該容器，從中取出10mL該溶液，然后逐滴滴入質量分數為3.65%（密度為1g/cm3）的稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去該稀鹽酸10mL．求：
（1）該容器的容積．
（2）所得CO2在標況下的體積．

Answer 1

【答案】
（1）解：鹽酸的物質的量濃度= mol/L=1mol/L，參加反應HCl的物質的量=0.01L×1mol/L=0.01mol，

由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知10mL溶液中碳酸鈉的物質的量=0.01mol× =0.005mol，碳酸鈉溶液的物質的量濃度為 =0.5mol/L，碳酸鈉晶體的物質的量= =0.05mol，則碳酸鈉溶液體積= =0.1L=100mL，故容器的容積為100mL，

答：該容器的容積為100mL

（2）解：由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知生成二氧化碳的物質的量=0.01mol× =0.005mol，標況下二氧化碳的體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L，

答：標況下生成二氧化碳為0.112L

【解析】（1）鹽酸與碳酸鈉發生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根據c= 計算鹽酸的物質的量濃度，根據n=cV計算參加反應HCl的物質的量，根據方程式計算10mL溶液中碳酸鈉的物質的量，進而計算碳酸鈉溶液的物質的量濃度，根據n= 計算碳酸鈉晶體的物質的量，再根據V= 計算溶液體積，即為容器的容積；（2）根據方程式計算生成二氧化碳的物質的量，再根據V=nVm計算二氧化碳的體積．