【題目】向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，先產生_______沉淀，馬上變成_______色最后轉化成______色。
桃李文化快樂暑假武漢出版社系列答案
優秀生快樂假期每一天全新寒假作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應①：CO(g)＋CuO(s) 
CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應①的平衡常數K1＝
B. 反應③的平衡常數K＝
C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變為正值
D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應，有二氧化碳氣體放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出．現有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗： ①取20mL A溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體．
②取25mL B溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體．
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，無氣體放出的離子方程式；
（2）為使上述①②反應完全，還需加入；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學原理在工業生產、生活中有重要的作用
（1）圖甲是工業上用惰性電極電解飽和食鹽水的原理示意圖，a電極為_______極，電極反應式為________，溶液B為_______溶液，電解總反應的離子方程式為_____________.標況下生成33.6Cl2,通過離子交換膜的Na+物質的量為__________.
（2）通過NO傳感器可檢測NO的質量，其工作原理示意圖如圖乙。Pt電極上發生的是_________反應（填“氧化”或“還原”）；寫出NiO電極的電極反應式是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2作為資源再利用是重要的研究課題，工業上用CO2產生燃料甲醇的化學方程式：CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g）�；卮鹣铝袉栴}：
（1）由CO2制備甲醇過程涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H3
已知反應Ⅰ、反應Ⅱ、反應Ⅲ的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1_______（用K2、K3表示）
（2）一定條件下，在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2，研究反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如下圖所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入：
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol
曲線Ⅱ代表______（填“A”或“B”）投入方式反應的△H1________0（填“﹥”或“＜”）
②在溫度為500K的條件下，充入3molH2和1.5molCO2，該反應5min時達到平衡，此溫度下的平衡常數為_______（mol·L-1）-2
③500K時，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，則反應向______方向進行（“正反應”或“逆反應”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某工業生產過程。
溶解度表：
溫度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
氯化銨 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
硫酸銨 | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 88 | 95 | 98 | 103 |
硫酸鉀 | 7.4 | 9.3 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 22.9 | 24.1 |
氯化鉀 | 28 | 31.2 | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 53.9 | 56.3 |
（1）本工業生產過程的目標產品是____________________________________。（寫化學式）
（2）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還有一種物質，該固體的用途有_________（試舉一例）。
（3）根據溶解度表轉化Ⅱ適宜的溫度是________
A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃
過濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。
（4）我國著名的化學家也利用了轉化Ⅱ的反應原理制備了一種重要的堿，該制備的化學反應方程式為：___________________________________________________
（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）進行脫水處理可制得常用的干燥劑，根據下圖選擇最佳脫水的方法是__________
A、氯化氫氣流中加熱到174℃ B、直接加熱至174℃
C、直接加熱至260℃ D、氯化氫氣流中加熱到260℃
（6）上述工業流程實現了綠色化學的理念，其中__________________（填化學式）實現了循環利用，副產品_________________________（填化學式）可轉化為原料，整個流程基本實現了污染物零排放。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 對于平衡體系：2NO2(g)
N2O4(g)，縮小容器體積后顏色先加深后變淺，但仍比原來的顏色深
B. 某研究性學習小組為研究酸雨的成分，收集一部分酸雨測其pH，結果一天后再測，發現雨水的pH 減小
C. 光照新制氯水時，溶液的pH 逐漸減小
D. 合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa 的高壓，以提高原料的利用率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規則的容器的體積，取14.3g Na2CO310H2O放入100mL燒杯中，加入50mL水配成溶液，將溶液轉移到該容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿該容器，從中取出10mL該溶液，然后逐滴滴入質量分數為3.65%（密度為1g/cm3）的稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去該稀鹽酸10mL．求：
（1）該容器的容積．
（2）所得CO2在標況下的體積．
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