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【題目】當可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應的平均速率為0。（______）

A.正確 B.錯誤

【答案】A

【解析】

可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等但不等于零，它是一個動態平衡，反應的平均速率是總反應速率，在這個意義上來說，反應的平均速率為零，該說法正確。

答案為A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑�？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(亞硝酸氯的結構為Cl-N=O):

化學鍵	N≡O	Cl－Cl	Cl－N	N＝O
鍵能（kJ/mol）	630	243	a	607

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的△H和a的關系為△H=____kJ/mol。

（2）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關系如圖A:

① 由圖A可判斷T1 ____T2，該反應的△H____0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=______mol/(L·min)。

（3）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是________點。

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【題目】某溶液僅含中的4種離子，所含離子的物質的量均為．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是

A. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和溶液，溶液顯血紅色

B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C. 該溶液中一定有

D. 若向該溶液中加入足量的溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發生反應如下：3A(g)＋bB(g)3C(g)＋2D(g)　ΔH＜0,4 min時甲容器內的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4 mol·L－1，B的濃度為1.8 mol·L－1；t min時乙容器內的反應達到平衡，B的濃度為0.8 mol·L－1。根據題給信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應的平均速率v(B)＝_______________，化學方程式中計量數b＝_________。

（2）乙容器中反應達到平衡所需時間t_______4 min(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________________________________________________。

（3）T ℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol·L－1，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3 mol、2 mol，則還需加入A、B的物質的量分別是__________、__________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是________。

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

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【題目】下列物質能促進水的電離的是（）

A.CH3COOHB.NaOHC.NH4ClD.Na2SO4

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【題目】已知氧化性．現有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某實驗小組為了確定其組成，利用的溶液（其他用品略），與混合粉末反應，實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：

組別	①	②	③	④
	50	50	50	50
混合粉末質量/	1．2	2．4	3．6	4．8
反應后剩余固體質量/	0	0．64	1．92	3．12

分析表中數據，下列結論不正確的是

A. 第①組反應后溶液中剩余

B. 第②、③組剩余固體全是銅

C. 第④組的濾液中

D. 原混合粉末中

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【題目】已知固體甲為非金屬，I、F均為常見的金屬，E為氣體單質；固體乙為一種紅棕色固體；G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液．A在常溫下為氣態，與氧氣完全反應時的體積比是．W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應生成A和G時的化學計量數之比為．各物質有如下圖所示的轉化關系（部分反應的產物未全部表示）．試回答下列題：